为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 19:13:43
为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)
重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下噻.
重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下噻.
这个公式是错的!应当是 [H+]=√(KaC酸)
这是近似公式.当Ka10^-5时,就需要用完整的式子,或用循环逼近法来计算.
起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA解离.达到平衡时,[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡浓度〔HA〕= C - [H+]
Ka=[A-][H+]/[HA〕=[H+]^2/( C - [H+]) ~[H+]^2/C (因为〔H+〕很小,所以,C - [H+] ~C )
所以, [H+]=√(KaC)
这是近似公式.当Ka10^-5时,就需要用完整的式子,或用循环逼近法来计算.
起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA解离.达到平衡时,[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡浓度〔HA〕= C - [H+]
Ka=[A-][H+]/[HA〕=[H+]^2/( C - [H+]) ~[H+]^2/C (因为〔H+〕很小,所以,C - [H+] ~C )
所以, [H+]=√(KaC)
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )
某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K
有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A
已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度
用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸(HA 弱酸)溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的
25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸?
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.1