将5.4gAl投入200mL 2mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应有剩余,该溶液可能为?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 08:00:56

将5.4gAl投入200mL 2mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应有剩余,该溶液可能为?
a.硝酸 B 氢氧化钡 C硫酸 D盐酸
但是解释下A.B为什么?化学方程式怎么写?

A；硝酸具有强氧化性,生成氢气的瞬间,又会将氢气氧化成水
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO（气体）+2H2O
B；5.4gAl的物质的量为0.2mol,若要完全消耗0.2mol的Al,至少要有0.1mol的
Ba(OH)2,题目中某溶液的物质的量为0.4mol,若为Ba(OH)2,即是说Ba(OH)2的物质的量为0.4mol,那么Al会完全消耗,不会有剩余,但题目中说充分反应后有剩余,所以不能是氢氧化钡,
2Al+Ba(OH)2+2H2O=Ba(AlO2)2+3H2(气体）
再问：不是浓硝酸和金属反应生成水吗？
再答：不是，稀硝酸是和金属反应生成水的，这是我们为什么不用硝酸与金属反应制氢气的原因，再说 2mol/L的硝酸已经是很浓的了，不可以用PH数据来表示的了，学到高二的时候，就会有这样的要求，当酸溶液的浓度为1mol/L的时候，PH=0，PH越小酸性越强，这个你知道吧！当浓度大于1mol/L的时候就直接用物质的量的浓度来表示了！就不能用PH直来表示酸性的强度了，2mol/L的硝酸已经是很浓的了

将5.4gAl投入200mL 2mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应有剩余,该溶液可能为? 将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余. 将5.4克铝投入200毫升 2摩尔每升的某溶液有氢气产生,充分反应后有金属剩余,则该溶液可能为 5.4g铝和下列200ml,0.2mol的溶液中充分反应,有气体生成并且有金属剩余,问此溶液可能是? 将足量的铝粉投入到100ml 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中,充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升? 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反将100ml 3mol/L KAl(SO4)2溶液与100mL 5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应该反应的把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化把7.2gFe投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生N02和N0的混合气体0.08ml 将15.6gNaO2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的H 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的