1.电离平衡时：：向溶液加碳酸钠（NaCO3）晶体平衡向右移动,为何c（CH3COO~醋酸根）还会增大?2.c(氢离子)

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 10:38:48

电离平衡时：：
向溶液加碳酸钠（NaCO3）晶体平衡向右移动,为何c（CH3COO~醋酸根）还会增大?
2.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸（H3PO4）③ 盐酸④硫酸与足量镁条反应产生氢气从大到小比较?
3.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸（H3PO4）③ 盐酸④硫酸与足量镁条反应速率从大到小比较?
4.物质的量相同的①醋酸 ②磷酸（H3PO4）③ 盐酸④硫酸与足量镁条反应产生氢气从大到小比较?
（234问题较乱,
5.强极性键形成化合物一定是强电解质?对么?

1 因为加入碳酸钠之后,消耗了氢离子,使平衡正向移动,所以醋酸根离子浓度增大
2 当氢离子浓度相同时,溶液中实际氢离子和未电离氢离子的总量的大小取决于酸的强弱,盐酸、硫酸是强酸,磷酸是中强酸,醋酸是弱酸,因此,与足量镁条反应时产生氢气：醋酸>磷酸>盐酸=硫酸
3 四种酸与镁条反应的实质都是镁与氢离子的反应,由于氢离子浓度相同,起始时反应速率相同
4 物质的量浓度相同的不同酸与镁反应,产生氢气的量与酸中电离出的氢离子有关,磷酸是三元酸,硫酸是二元酸,盐酸和醋酸是一元酸,所以产生氢气磷酸>硫酸>盐酸=醋酸
5 在中学化学中,没有强极性键的概念,如果化合物中含有离子键,则属于离子化合物,是强电解质；不含离子键的共价化合物有些是强电解质,如强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）,有些是弱电解质（如醋酸等）,有些是非电解质（如CO2、SO2等）.

1.电离平衡时：：向溶液加碳酸钠（NaCO3）晶体平衡向右移动,为何c（CH3COO~醋酸根）还会增大?2.c(氢离子) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　）醋酸电离成醋酸根和氢离子,如果加水进去,平衡为什么会向正反应移动? 向醋酸钠溶液中加碳酸钠固体,醋酸根离子的水解平衡向哪边移动? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大化学基础小知识1：在水中加入钠单质为甚麽水中c(H+)会减小?2：在醋酸溶液中加Cao,为甚麽电离平衡会向正向移动?3：已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 醋酸溶液中,C（H+）*C（CH3COO-）/C（CH3COOH）是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了? 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 化学的电离平衡和水解方程式：醋酸电离生成醋酸根和氢离子然后加入少量纯净醋酸平衡向哪移动已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO