单质熔沸点为什么碱金属依次下降而非金属依次上升

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 06:14:05

这个要高二学习选修三物质结构与性质之后就知道了,晶体的内容,碱金属里破坏的是金属键,金属键的强弱影响因素是金属离子的所带电荷数和半径,与电荷成正比,与半径成反比,库仑力公式哈,所以碱金属从上到下,离子半径越来越大,电荷数都是+1,熔沸点降低.
非金属破坏的是分子间作用力,相对分子质量越大,作用力也越大,所以,从上到下,熔沸点升高.

单质熔沸点为什么碱金属依次下降而非金属依次上升碱金属熔沸点问题碱金属周期表上从上到下,相对原子质量上升,即分子间作用力不断增大,熔沸点升高,但实际上熔沸点下降,为什么碱金属单质的熔沸点随着核电荷数增大而降低为什么是错的? 为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢? 为什么HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次增大,而Na.K.Rb等的熔沸点依次减小为什么同周期的非金属单质熔沸点随核电荷数增大而降低? 为什么碱金属单质密度越来越大而熔点沸点越来越低碱金属熔沸点为什么递减?而卤素相反? 为什么碱金属的硬度从锂到铯依次降低,而钾的硬度却高于钠? 为什么乙苯,对二甲苯,间二甲苯,邻二甲苯熔沸点依次增大? 氟氯溴碘,为什么熔沸点依次增大?实质是什么为什么c族元素不像卤素和碱金属单质那样熔沸点有规律?