搜搜做题作业网一.某瓶混合气体样品,经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体.为了测定该气体的成分,现将3.0g该气体样品在氧气中充分燃烧.
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 06:58:05
一.某瓶混合气体样品,经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体.为了测定该气体的成分,现将3.0g该气体样品在氧气中充分燃烧.测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水
（1）混合气体中氢元素和碳元素的质量比
（2）混合气体中一氧化碳的质量分数
二.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度、他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,其反应为：Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+2H2O,完全反应后,共用去稀盐酸184.0g,过滤掉得到滤渣4.0g（假设杂志既不溶于酸,也不溶于水,不考虑实验中的损耗）
求：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度是多少?
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
三、过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为：2H2O2==2H2O+O2.现有一瓶未曾用过的久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息：1.H2O2的质量分数仅为30% 2.内装溶液质量1000g 3.实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%
（1）若用这瓶双氧水来配置3%的医用双氧水1500g,需要这种双氧水的质量是多少?
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量
（1）混合气体中氢元素和碳元素的质量比
（2）混合气体中一氧化碳的质量分数
二.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度、他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,其反应为：Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+2H2O,完全反应后,共用去稀盐酸184.0g,过滤掉得到滤渣4.0g（假设杂志既不溶于酸,也不溶于水,不考虑实验中的损耗）
求：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度是多少?
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
三、过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为：2H2O2==2H2O+O2.现有一瓶未曾用过的久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息：1.H2O2的质量分数仅为30% 2.内装溶液质量1000g 3.实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%
（1）若用这瓶双氧水来配置3%的医用双氧水1500g,需要这种双氧水的质量是多少?
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量
设CH4的质量为x,CO的质量为y
由题意可写出反应方程式：CH4+202===CO2+2H2O ,2CO+02===2CO2
写出要求物质的相对分子质量 16 36
x 3.6g
由于只有CH4燃烧能生成水,则可求出CH4的质量为1.6g（计算步骤自己应该会把,我不写了）
所以CO的质量为3g-1.6g=1.4g
∵CH4:CO(质量比）=1.6g：1.4g=8：7
∴CH4占混合气体质量的15分之8,CO占混合气体质量的15分之7
∴H占15分之8（CH4）的16分之4（H在CH4中的质量比）,即占总共（混合气体）的15分之2：
C占15分之8（CH4）的4分之3（C在CH4中的质量比）、15分之7（CO）的7分之3（C在CO中的质量比）,即占总共（混合气体）的5分之3（这段你慢慢琢磨,可能我说的不太清楚）
∴H：C=15分之2：5分之3,即2：9
(2)（这一问就简单了）
（1.4g÷3g）×100%≈46.67%
答：………………
（1）由题意得,Fe2O3的质量=20g（样品）-4g（杂质）=16g
纯度就是（16g÷20g）×100%=80%
（2）（我认为是恰好完全反应,不然溶液中又有盐酸,又有FeCl3,没法算）
设FeCl3的质量为x
写出化学方程式 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+2H2O
160 325
16g x
由此得出x=32.5g,即溶液中溶质（FeCl3）的质量
∴用溶质质量除以溶液质量×100%就可以了
32.5g
-------------------------×100%=16.25% （由于滤渣不算进溶液,所以要减4g）
20g-4g+184g
答………………………………………………
三、我们可以从问题入手：（1)要配置3%的双氧水1500g,要用到H2O2 45g （1500g×3%）
而这瓶久置的双氧水浓度为10%,所以设要用这种双氧水的质量为x
10%x=45g x=450g
所以需要这种双氧水450g.
(2)由题意得：原先这种双氧水中有溶质（H2O2）300g
设反应了的H2O2的质量为y,生成的水的质量为z
写出反应方程式 2H2O2==2H2O+O2↑
68 36
y z
68z=36y
z=17分之9y
所以可列出等式 300-y
———————————=10%
1000-y+17分之9y
求出 y≈209.88g
答：………………………………………………
（累死我了,我打了接近40分钟的时间,一定要选我!）
由题意可写出反应方程式：CH4+202===CO2+2H2O ,2CO+02===2CO2
写出要求物质的相对分子质量 16 36
x 3.6g
由于只有CH4燃烧能生成水,则可求出CH4的质量为1.6g（计算步骤自己应该会把,我不写了）
所以CO的质量为3g-1.6g=1.4g
∵CH4:CO(质量比）=1.6g：1.4g=8：7
∴CH4占混合气体质量的15分之8,CO占混合气体质量的15分之7
∴H占15分之8（CH4）的16分之4（H在CH4中的质量比）,即占总共（混合气体）的15分之2：
C占15分之8（CH4）的4分之3（C在CH4中的质量比）、15分之7（CO）的7分之3（C在CO中的质量比）,即占总共（混合气体）的5分之3（这段你慢慢琢磨,可能我说的不太清楚）
∴H：C=15分之2：5分之3,即2：9
(2)（这一问就简单了）
（1.4g÷3g）×100%≈46.67%
答：………………
（1）由题意得,Fe2O3的质量=20g（样品）-4g（杂质）=16g
纯度就是（16g÷20g）×100%=80%
（2）（我认为是恰好完全反应,不然溶液中又有盐酸,又有FeCl3,没法算）
设FeCl3的质量为x
写出化学方程式 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+2H2O
160 325
16g x
由此得出x=32.5g,即溶液中溶质（FeCl3）的质量
∴用溶质质量除以溶液质量×100%就可以了
32.5g
-------------------------×100%=16.25% （由于滤渣不算进溶液,所以要减4g）
20g-4g+184g
答………………………………………………
三、我们可以从问题入手：（1)要配置3%的双氧水1500g,要用到H2O2 45g （1500g×3%）
而这瓶久置的双氧水浓度为10%,所以设要用这种双氧水的质量为x
10%x=45g x=450g
所以需要这种双氧水450g.
(2)由题意得：原先这种双氧水中有溶质（H2O2）300g
设反应了的H2O2的质量为y,生成的水的质量为z
写出反应方程式 2H2O2==2H2O+O2↑
68 36
y z
68z=36y
z=17分之9y
所以可列出等式 300-y
———————————=10%
1000-y+17分之9y
求出 y≈209.88g
答：………………………………………………
（累死我了,我打了接近40分钟的时间,一定要选我!）
一.某瓶混合气体样品,经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体.为了测定该气体的成分,现将3.0g该气体样品在氧气中充分燃烧.
某一混合气体样品,经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体.为测定该气体成分,现将3克该气体样品在氧气中充分燃烧,测得生成6.
有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳.现将3.0 该混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6 二氧化碳和3.6 水.
有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳．现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．
有一混合气体,经测定其中含义有甲烷（CH4）和一氧化碳.先将一定质量的该混合气体在氧气中燃烧,测得生成6.6g CO2和
一道高二计算题某混合气体中只含有氧气和甲烷,在标况下,该气体的密度为1.00g/L,求该气体中氧气和甲烷的体积比.
某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种.该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和
某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?
某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l,求该气体中氧气和甲烷的体积比?
有一混合气体,经测定其中含有甲烷和一氧化碳现将3点0克该混合体在氧气中燃烧测得生成6点6克二氧化碳和3点６克水求原混合气
某气体由甲烷、氢气及一氧化碳组成,将一定量的该气体在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比
某同学测定某有机物中含C,H,O三种元素,去该样品0.46克,放在氧气中充分燃烧后,将混合气体通过浓硫酸和过氧化钠后,测