等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 08:50:09
等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为
2:3:2
再问: 怎么算的?看懂给20分
再答: 解析:先写出化学方程式: Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 从以上方程式可以看出生成1mol镁参加反应生成1mol H2, 1mol铝参加反应生成1.5mol氢气, 1mol铁参加反应生成1mol氢气。 所以等物质的量的 Mg 、Al 、Fe 与足量的盐酸反应,产生氢气的质量之比即物质的量之比为 1mol:1.5mol:1mol =2:3:2 理解请及时采纳!!祝你进步!!
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再答: 解析:先写出化学方程式: Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 从以上方程式可以看出生成1mol镁参加反应生成1mol H2, 1mol铝参加反应生成1.5mol氢气, 1mol铁参加反应生成1mol氢气。 所以等物质的量的 Mg 、Al 、Fe 与足量的盐酸反应,产生氢气的质量之比即物质的量之比为 1mol:1.5mol:1mol =2:3:2 理解请及时采纳!!祝你进步!!
等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为
Na、Mg、Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为:---------
Na、Mg、Al与足量HCl反应,在相同状况下产生H2的体积相同,则Na、Mg、Al物质的量之比是
已知MG和AL总质量为0.385g,与足量HCL反应生成H2为336ML,求他们的物质的量之比
各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是
MG,AL,FE分别与足量的HCL反应,产生的气体在相同状况下,均是5.6升,则MG,AL,FE三种金属物质的量比为多少
Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比
相同质量的NA,MG,AL,分别与酸反应放出H2的物质的量之比为
等物质的量na,mg,al分别与足量盐酸反应,产生的h2在同温同压下体积比 ..
相同质量的NA,Mg,Al分别与足量HCL反应,在相同条件下产生H2的质量之比?若生成相同质量的H2,则参加反应的NA
Mg,Al ,Fe三种金属分别与足量的稀硫酸反应,岩在同温同压下生成相同体积的H2,那麼这三种金属的物质的量之比为什麼?
等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是( ).