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为了从硝酸银和硝酸亚铁混合液中回收银单质，某同学现取一定量废液，做了如图所示的实验：

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 16:55:47
为了从硝酸银和硝酸亚铁混合液中回收银单质，某同学现取一定量废液，做了如图所示的实验：
若第一次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题：

  第一次 第二次
锌的质量 13g 15g
14.6%稀盐酸的质量 50g 50g
最终的反应现象 浅绿色、气泡 浅绿色、气泡
（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式：______；
（2）第二次实验中甲物质的化学式为：______；
（3）根据已知条件列出求解第一次实验中与稀盐酸反应的固体物质质量（x）的比例式：
56
73
为了从硝酸银和硝酸亚铁混合液中回收银单质，某同学现取一定量废液，做了如图所示的实验：
（1）锌和硝酸银、硝酸亚铁，铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）第二次实验中锌过量，所以甲中的物质有锌、银和铁，化学式分别为Zn、Ag、Fe．
故填：Zn、Ag、Fe．
（3）设铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为n，生成氢气的质量为t，
 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56   73         127   2
x  50g×14.6%    n    t

56
73=
x
50g×14.6%，
73
127=
50g×14.6%
n，
73
2=
50g×14.6%
t，
x=5.6g，n=12.7g，t=0.2g，
故填：
56
73=
x
50g×14.6%．
（4）设硝酸亚铁的质量为y，和硝酸亚铁反应的锌的质量为z，
Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，
65    180                 56
z      y                  5.6g

65
z=
180
y=
56
5.6g，
y=18g，z=6.5g，
设硝酸银的质量为m，
  Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，
  65         340
13g-6.5g   m

65
340=
13g−6.5g
m，
m=34g，
原混合废液中溶质的质量总和为：18g+34g=52g，
故填：52g．
（5）若将第一次实验中甲与稀盐酸反应后的滤液中加入44.6g水，则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为：
12.7g
5.6g+50g+44.6g−0.2g×100%=12.7%，
故填：12.7%．
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