吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布

吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布 关于吉布斯自由能暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的 [ ]① G＞0,不能自 已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g 吉布斯自由能大于零反应能进行吗? 吉布斯自由能变化问题对于2C+O2=2CO,吉布斯自由能变化＝－232600－168T.温度升高,吉布斯自由能变化更负, 吉布斯自由能变大于0,反应却可以进行,这是什么原因? 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~ 等温等压下,反应的标准吉布斯自由能变小于零的化学反应均能自发进行 这句话为什么是错误的呢 关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程, 按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功? 常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么 关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!