室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7,A.未加入稀盐酸前：c（HCN）

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7,A.未加入稀盐酸前：c（HCN） 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂 室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量.若滴加盐酸后,溶液PH大于7 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为 已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前 强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混 1.将一定量的氨气通入盐酸中,溶液的ph恰好为7时,则氨的物质的量（ 填大于小于等于 ）盐酸中HCL的物质的量,溶液中c 等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合,混合液显碱性,些列说法错误的是 将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN-）＜c（Na+），下列关系式正确的是 在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7 常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-） 则 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的