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铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 16:32:00
铅蓄电池的反应
正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;
负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.
负极是Pb变成离子所以与SO4^-2结合了
那正极PbO2的Pb明明得到2个电子,成为Pb了,为何还会与SO4^2结合呢.
铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb
正极PbO2的Pb明明得到2个电子,成为Pb2+了 PbO2中Pb是4价的呀
再问： 啊。呵呵是这样啊... 那在电解池的电镀中，阴极待度金属，阳极若为Cu或Ag溶液为它们各自盐溶液，如CuCl2或含银离子的溶液，为何在阳极不是Cl-或溶液中的OH-上去放电，而是电极的Cu或Ag失电子呢。
再答： 因为阳极就是失电子 阴极就是得电子呀 这是在直流电的作用下呀 电子从负极到正极 你想想呢 电子到阴极了 自然要给别人呀 于是阴极就是得电子 到了阳极电子都被得走了 于是金属就失去电子 让电路有电子的移动 你自己再看看书上的图吧 为何在阳极不是Cl-或溶液中的OH-上去放电，而是电极的Cu或Ag失电子呢。 你觉的是金属单质易失去电子 还是阴根离子易失去呢 很显然是金属呀
再问： 阳极的放电顺序里，若是活性电极就是Ag之前的。那是包括Ag吗？Ag也是活泼金属？
再答： Ag不是活泼金属
再问： = =那Ag做电极的时候，也失电子啦，比如度银的时候...
再答： 这跟金属活动顺序没太多关系 关键是Ag比Cl-或溶液中的OH-易失去电子 Cl-或溶液中的OH-都是8电子稳定结构了 很稳定的了 而Ag失去1电子 形成4d10才会稳定 选修3会学到
铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb 铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极 铅蓄电池电极反应PbO2 + 2e + 4H+ + (SO4)2-=PbSO4 + 2H2O在这个正极的反应中 是哪个离 铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极： 铅蓄电池电极方程式PbO2+2e-+4H++SO4^2-===PbSO4+2H2O是怎么推导的 铅蓄电池的电极正极反应PbO2+4H++SO42-+2e-=====PbSO4+2H2O 很多电池的的正极都不参加反应, 1.铅蓄电池的正极是二氧化铅,它要怎么的电子?而且正极：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbS 蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式 铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O , 化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O 铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.