将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 19:09:43
将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的?
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对于单电子原子H来说,能量只与主量子数有关,即只与电子层数有关.E2s = E2p,将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需能量相同.
对于多电子原子来说,由于电子之间的排斥作用,核外电子的能量除了与主量子数有关以外,还和角量子数有关:E2s < E2p
对于多电子原子来说,由于电子之间的排斥作用,核外电子的能量除了与主量子数有关以外,还和角量子数有关:E2s < E2p
将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的?
将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误
将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊?
问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有
将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是
氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么?
为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近?
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量
氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为
将氢原子的1s电子分别激发到4s,4p轨道,能量的关系为
化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能
已知氢原子从基态激发到某一定态所需能量为10.19eV,若氢原子从能量为-0.85eV的状态跃迁到上述定态时,所发射的光