25摄氏度时 将某未知浓度的醋酸与PH==b的NaOH溶液等体积混合 恰好完全反应 已知醋酸密度为P 克每立方厘米
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 09:28:26
25摄氏度时 将某未知浓度的醋酸与PH==b的NaOH溶液等体积混合 恰好完全反应 已知醋酸密度为P 克每立方厘米
则其质量分数为
则其质量分数为
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PH==b的NaOH溶液 ===>c(H+)=10^-b mol/L
===>c(OH-)=Kw /c(H+)=10^-14 / 10^-bmol/L =10^(b-14)mol/L
将某未知浓度的醋酸与PH==b的NaOH溶液等体积混合 恰好完全反应
==>c (CH3COOH)=c(OH-)=10^(b-14)mol/L
设醋酸溶液的体积为1L
醋酸溶质的质量=1L * 10^(b-14)mol/L* 60g/mol
醋酸溶液的质量=1L * 1000mL/L * P g/cm3
质量分数=(1L * 10^(b-14)mol/L* 60g/mol) / (1L * 1000mL/L * P g/cm3 )*100%
=6*10^(b-16)/P mol/L
===>c(OH-)=Kw /c(H+)=10^-14 / 10^-bmol/L =10^(b-14)mol/L
将某未知浓度的醋酸与PH==b的NaOH溶液等体积混合 恰好完全反应
==>c (CH3COOH)=c(OH-)=10^(b-14)mol/L
设醋酸溶液的体积为1L
醋酸溶质的质量=1L * 10^(b-14)mol/L* 60g/mol
醋酸溶液的质量=1L * 1000mL/L * P g/cm3
质量分数=(1L * 10^(b-14)mol/L* 60g/mol) / (1L * 1000mL/L * P g/cm3 )*100%
=6*10^(b-16)/P mol/L
25摄氏度时 将某未知浓度的醋酸与PH==b的NaOH溶液等体积混合 恰好完全反应 已知醋酸密度为P 克每立方厘米
将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度
常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电
常温下,将PH=a的NaoH溶液与PH=b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对
pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是
1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为:
PH值相同,体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积,等浓度的NAOH溶液混合,若醋酸与氢氧化钠混合后的PH=7,则盐酸与氢氧化
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应.
1.若在一定温度下,ph值等于a 的醋酸溶液和ph值等于b的氢氧化钠溶液等体积混合恰好反应完全,则此时醋酸溶液中醋酸的电
常温下将PH=12的NaOH,PH=4的醋酸等体积混合恰好中和,原容液醋酸电离度约是百分之一为什么
关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合 两种情况