过氧化氢与中性/碱性重铬酸钾反应的生成物

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/23 23:55:30

过氧化氢与中性/碱性重铬酸钾反应的生成物
溶液先变为棕黑色并冒出气泡（试管壁发热）,过了一段时间又变回重铬酸钾的颜色了.

我觉得是催化H2O2分解,但是这棕黑的中间产物是什么?

不要告诉我是CrO5!那是酸性条件下的产物!

有没有可能是红色的过铬酸？但是觉得度娘不靠谱啊！

H2O2的漂白性,原因是由于过氧化氢极易分解放出氧,而该反应放热,并且速率很快,所以生成的氧活性非常大,则活化能降低,故会与一些有色物质反应,然后氧被还原,然后生成物质不稳定,随着H2O2的浓度降低,逐渐递变到溶液本身颜色
再问：有色物质是什么……
再答：你说的没错,有红色的过铬酸.但很快就分解了.找了很多资料,确实也有CrO5(蓝色)生成,.铬酸钾(黄色).重铬酸钾橙红色,根据色谱这几中颜色可以得到上述混色,再次,生成CrO5的反应不属于氧化还原反应,结合双氧水的漂白性,所以我认为上述几种物质是你指的有色物质.
再问：如果是酸性条件下就是CrO5的颜色（深蓝色），为什么在碱性条件下会是混色？我觉得解释不通。而且CrO5会自发分解为三价铬而非六价，但反应完溶液呈橙红色为六价铬的颜色，应该没有生成过氧化铬。
再答：上述反应就是制取CrO5的反应，在我看来PH值只是影响生成物的量。无论是酸或硷液中都生成CrO5，只是他们的反应速率及反应过程和生成物的百分率有所不同，另外还有一点就是你没有用乙醚作为萃取剂，使得CrO5进步生成铬酸钾，所以上述反应是一个失败的制取反应，所以你没有看到深蓝色晶体，另外我建议你看看工业化学
再问：好吧，不过我想用实验来验证一下，按您的理论在碱性溶液中加入乙醚萃取也可看到深蓝色对么。除了乙醚可以用来溶解CrO5外，还有什么比较无毒害的溶剂可以溶解CrO5么？不胜感激！
再答：我不明白你到底要做什么？如果是要制取3Cr(OH)3灼烧制得Cr2O3那还缺少东西，如果是要制CrO5，为什么又要在碱液里进行，为了得到微量CrO5？另外其他的萃取剂帮你找到，但是有颜色，本来就微量，估计更难观察到现象........
再问：因为碱性溶液中过氧化铬为混色，我想将其萃取在乙醚（或其他有机溶剂）中看是否为深蓝色的，来验证您的观点是否正确而已
再答：我可没和你说过碱性溶液中过氧化铬为混色,你还是去看看正确的操作步骤吧，你这样做我估计很难实现，第一，反应物量少。第二，生成物微量。另外你找个实验室的老师帮你指导一下，你这样做的结果就算是酸液中都很难得到CrO5。我晕，更别说在碱液中的微量了，看来我以前和你说的，你都没懂，祝你成功

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