由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 15:42:53

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则（　　）

A. A
B. B
C. C
D. D

AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即A对应强碱，C对应强酸，所以碱性为AOH＞BOH，酸性为HC＞HD，
故选A．

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，离子酸碱强弱判断由一价离子组成的四种盐,AC,BD,AD,BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种若室温时、0.1mol/l的盐NaA溶液的PH=9,则溶液中起水解的A离子占全部A离子的多少? 在室温下 PH=9的溶液中为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 0.10mol/L下列溶液的PH 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为? 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少? 已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较H