不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 07:09:12

硝酸和浓硫酸都具有强氧化性,而S^2-具有强还原性,会发生氧化还原反应,得不到H2S气体,S^2-会被氧化成S单质,同时Fe^2+也会被氧化成Fe^3+,反应如下：
【1】 FeS + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + S↓ + 3NO2↑ + 3H2O
其中,FeS是还原剂；浓HNO3即作氧化剂,也表现酸性；Fe(NO3)3是氧化产物；S是氧化产物；NO2是还原产物
【2】FeS + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + S↓ + NO↑ + 2H2O
【3】2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2S↓ + 3SO2↑ + 6H2O
其中,FeS是还原剂；浓H2SO4是氧化剂,同时表现酸性；Fe2(SO4)3是氧化产物；S是氧化产物；SO2是还原产物

不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因干燥H2S气体欲制取纯净、干燥的H2S气体,应选用的试剂是：A,FeS、稀硫酸、无水硫酸铜 B,FeS、浓硫酸、浓盐酸C 下列气体 HCl HI H2S SO2 SO3 NH4 HBr 其中不能用浓H2SO4干燥的是? 请问H2S为什么不能用H2SO4干燥? 为什么不能用硝酸和有关的盐反应制取HBr HI H2S SO2等气体为什么NH3,H2S气体不能用浓硫酸干燥? 已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是：FeS+H 2 SO 4 ＝FeSO 4 +H FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S, Fes+H2So4=FeSo4+H2s的离子方程式化学中写离子方程式时,浓H2SO4,稀H2SO4,浓HNO3,稀HNO3,HCl,哪些拆,哪些不拆?原因举几个例子 FeS+HNO3 → Fe(NO3)3+H2SO4+NO （14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是：