1.中和10mL 0.1mol/L 的盐酸溶液,需电离度为2%的氨水20mL,求该氨水的PH.

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 10:47:16

1.中和10mL 0.1mol/L 的盐酸溶液,需电离度为2%的氨水20mL,求该氨水的PH.
2.某溶液中,由水电离出的c(H+)=1*10^(-12)mol/L,则该溶液的PH可能是多少?
不过第1题答案是11诶~怎么出来的~
谢谢shc同学~不过第6行的氢氧根离子的摩尔数是怎么出来的~:-)

1、要考虑氨水的电离平衡.当氨水加入盐酸中时,其电离度会变,所以不能只用这个算.
NH3.H2O==NH4+ + OH-
原有氨水Xmol,则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol,氢氧根离子一样,氨水有X-0.02Xmol,所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/（X-0.02X）=0.02X/49 1式
当加入到盐酸溶液中后,因为温度不变,所以K不变.因为溶液中性,所以铵离子等于氯离子等于0.001mol,氢氧根离子等于10^(-7)*0.03mol,氨水等于X-0.001mol,K=0.001*0.03*10^(-7)/（X-0.001） 2式
1式与2式联立,并合理舍去小量便可得X=0.001mol,所以原氨水中有氢氧根0.02X=2*10^(-5)mol,再除以体积0.02L,可得氢氧根浓度为10^(-3),即PH为11
对于氢氧根离子摩尔数,首先是中性,氢氧根离子浓度为10^(-7),再因为原有10mL盐酸,现又加入氨水20mL,所以体积变为0.03L,浓度乘以体积就可得摩尔数
2、水电离受到溶液中的H+和OH-离子两者的共同影响,当向水中加入碱使OH-浓度达到0.01时,PH=12,满足条件；当加入酸使PH等于2时,水电离也受抑制,由氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10^(-14)可知,氢氧根离子浓度为10^(-12),且因为氢氧根全部由水电离得到,所以由水电离得到的氢离子浓度也应为10^(-12)

1.中和10mL 0.1mol/L 的盐酸溶液,需电离度为2%的氨水20mL,求该氨水的PH. 用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml 在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O 欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升相同温度下,10ml 0.1mol/l的氨水和100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值比较,不用具体值相同温度下,10ml 0.1mol/l的氨水和100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值分别是多少室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图. 用0.1mol/L的NH4Cl和0.1mlo/L的氨水配置50mL,pH为10的缓冲溶液,需氨水浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb( 0.4mol/l氨水 50ml 与0.20mol/l盐酸50ml混合,求溶液PH值中和1mol/l 10ml的hcl溶液,消耗同体积的naoh溶液或氨水,则naoh溶液和氨水…