CO.C.H2为何一定把金属氧化物还原成金属0价?

CO.C.H2为何一定把金属氧化物还原成金属0价?
如：CO还原Fe3O4,为何生成的是铁而不是Fe2O3?
为何C还原CO2生成CO而不是C?
CO为何不能还原K2O?还原氧化与哪些因素有关?

你很会观察问题嘛,提了那么多有个人想法的问题,初学时,估计很多人难以摸清头脑去思考甚至发现这些问题,而在此可以看出,你是很不错的学生,嗯,先表扬一下!其实你回答的问题对于现在的我来说很好回答,但若与你一般年龄,还真不知道该怎么办,
首先,一氧化碳还原三氧化二铁,为什么直接还原到金属单质呢,我们先不考虑直接的答案,先间接分析一下Fe2O3和Fe3O4中Fe即铁元素的价态（元素价态不知道你有没有学习,你可以认为是定为区分同一种元素在不同物质中所表现性质的一个排名,价太高的就排的高数字就越大,而+-即正负之分,可以理解为负值是还原,正值是氧化）,显然前者的铁的价态比后者的高,所以前者氧化性比后者强,而一般金属离子通通是正,C或H离子则是负,所以金属离子吸收负离子中电子倾向以使金属价态变低,所以只要金属离子所具有的氧化性强度能够从该还原位置元素中获得电子,其就一定会进行到底,知道变为0价为止.
然后,C还原CO2,也从元素价态考虑,C是零价,而CO2中C是+4价,而反应是氧化还原反应,必有电子的转移,导致反应物中氧化物与还原物都应该而且必须同时发生价态的变化,所以C还原CO2只能生成CO而不是C.
最后,CO为何不能还原K2O,那是因为钾离子虽然是正离子具有氧化性,打它因为本身的一些分子特性而不具有较强的氧化强度以至于它能够从CO中获得电子,所以CO就不能将其还原成单质.而应该将其转化成kcl后用电解法将用电压其置换出来.
总结一下吧：一、还原氧化发生的主要原因还是物质本身的特性,即其所含元素的特性特征所决定.比如以上的钾离子和铁离子.二、还原氧化的本质是电子之间的转移,从而导致还原物质和氧化物质的价态同时发生变化,所以判断物质是否发生氧化还原只需看其价态是否发生变化就行了.三、氧化物质不一定只具有还原性,而还原物质同样也可能具有氧化性.比如在溶液中SO2可以做强还原剂形成硫酸,但又可被还原成硫单质.
再问： 谢谢！你人真好对不起还有些问题 1.Fe3O4====Fe2O3结合FeO +3 +2 如何判断Fe2O3.Fe3O4化合价高低？ 2.“C或H离子则是负”? H 2 C O 3 +1 +4 3.溶于水后溶液温度升高.降低.不变的是哪一类物质 4.CO还原Fe3O4.条件高温为何有的图是酒精灯加热而不是酒精喷灯 5.化学方程式条件.如何区别高温.加热.点燃 回答完会一定给你奖励的
再答： 第一题氧元素的价态一定，然后可以算出两者中铁元素的价态即可比较，还可以用最小公倍数发，将其氧元素分别乘以4和3，得到前者的总铁数小于后者，所以前者的价态高。 第二题，呵呵，我的失误，一般来说主族第七八族非金属元素都是负值，因为其原子核对核外电子具有很强的吸引力，比如氯，而其他几主族非金属元素一般呈单质或正价态，即如C元素。其价态一般有三种，即0、+2、+4价。 第三，溶于水后溶液温度升高可以使浓硫酸、氧化钠或氢氧化钠等，温度降低可以是硝酸铵、硫酸铵等，因为这些物质溶解后缩小了分子间的间隔，增加了内能，所以需要大量吸热使温度降低。 第四，一般来说其反应需要的高温实在无催化剂条件下进行的，有可能加入一些催化剂后使反应在低温时也能快速有效的进行。所以有的时候可以使用酒精灯！ 最后，高温嘛一般是指温度较高低温时几乎不发生反应，一般是分解反应如碳酸盐的分解，而加热一般用于溶液里发生的反应，催化反应，置换反应中，其实只要温度的高低不影响其生成物质的改变，也可以无限加温，但是没那个必要，没人会主动接受更多麻烦去换很小的收获，而点燃就更好说了，只要有助燃气体参加的发光发热的反应，一般都是氧气也可以是二氧化碳，都可以称为燃烧。有必要说明一点，以上所举的反应类型并不一定有什么高温低温的区别，如果考试中遇到这，应该会有提示，要么就多记多背牢记常见反应的反应条件。这样你的化学之旅才更加生动精彩。