希望大虾们把过程打出来,

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 05:01:35

希望大虾们把过程打出来,
第一题,在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少?
第二题,在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中,被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比为多少?
还有就是什么是升降法用例子说明,还有怎么计算反应中电子转移的个数（酌情追分）

升降法,就是说一个化学反应,若有元素的化合价降低,必有元素化合价的升高!根据得失电子守恒来配平.如：
Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu
Zn化合价升高了2 铜的化合价降低了二,电子转移数就为二（不是四）,那他们系数比就是1：1
再如
（）MnO2+（）HCL---(加热）-- （）MnCl2+ （）Cl2 +（）H2O
1分子 MnO2—— 1分子 MnCl2
Mn由+4价变为了 +2价得到了两个电子
而生成 1分子 Cl2 需要失去两个电子(由于HCl不仅仅是还原剂,还作为酸,故取Cl2为标准）,那么他们系数之比就是1：1
（ 1 ）MnO2+（）HCL---(加热）-- （ 1 ）MnCl2+ （ 1 ）Cl2 +（）
H2O
电子转移个数就为二（个）若告诉了是 1 mol 那就是 2 mol
然后再来配平其他的!
又如：____Cl2+___NH3 ----___N2 +____NH4Cl
Cl 由0价变为 -1价 N 由-3价变为0价就生成N2 ,不变价就成为(NH4)+
此处应取N2为标准.
生成一个 N2,就是两个 N 分别升高了3价共失去6个电子
消耗 1个Cl2 就得到了两个Cl- 共得到两个电子
故Cl2与氮气的系数比为3：1 即：
_3_Cl2+___NH3 ----_1_N2 +____NH4Cl
再配平其他的即可!（原子个数守恒）
第一题：HCl 有两个作用 ,一是作为还原剂,还有就是做酸!
由于是有14.6克HCL被氧化 ,则其中的Cl全部转化为Cl2
2HCl——> Cl2
2*36.5 71
14.6 g x g
14.6/2*36.5 = x/71
则 x=14.2
即是生成了 14.2 g Cl2
第二题：
被氧化的N 变为N2,
根据化学方程式
3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL
有两个N 被氧化有六个N 未被氧化!
而一个氨中含有一个N 故：
被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比2：6 即 1：3

希望大虾们把过程打出来, 请问大虾们,食品级塑料可分为哪些?如果可以的话把那些食品级塑料的证明也打出来. 我基础很差,上课也听不懂.希望各位把过程也打出来,不要只打结果, 希望把过程写出来希望有大虾们来回答 ,急.牛津 blue lagoon 怎么读,希望把读音用中文打出来音标我不会认希望哪位能帮忙把这个公式尤其是底下的那个符号打出来~ 关于电学的电功率希望把过程也打上来希望各位大大把具体的过程写出来. 希望能把过程也一起写出来,thx! 帮忙把阿拉伯文打出来, 最好把文章打出来。