0.01mol/lCH3COOH溶液；0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的N

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 00:02:31

0.01mol/lCH3COOH溶液；0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的N
aOH溶液,哪个的水的电离程度最小?为什么?总是搞不懂……

对于酸或者碱溶液,水的电离程度就看PH大小；（原因是：以酸为例,酸电离出来的H+浓度是c,那么基本上溶液的H+浓度就是c（一般水的电离可以忽略不计）,根据溶液中Kw=c(H+)*c(OH-),则对于酸来说,酸的浓度越大,OH-浓度越低,而氢氧根就是水电离出来的（此时只有水可以电离氢氧根）,所以H+浓度越大,也就是PH越小（对于酸来说）,那么水的电离程度就越弱,对于碱,同理可得到：所以OH-浓度越大,也就是PH越大（对于碱来说）,那么水的电离程度就越弱）；
0.01mol/lCH3COOH溶液,PH>2(根据与它同浓度的强酸PH=2)；
0.01mol/lHCl溶液PH=2;
PH=12的氨水;PH=12;
PH=12的NaOH溶液;PH=12;
PH=2与PH=12是等效的,就是说,这两点,水的电离程度相同（可根据公式Kw=c(H+)*c(OH-),计算）；
所以水电离程度最小的是0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的NaOH溶液；

0.01mol/lCH3COOH溶液；0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的N 将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解… 把PH=12的NaOH溶液100mL变成PH=11,需要0.01mol/LCH3COOH溶液的体积的范围是多少? 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=1 向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是? 现有常温下的四分溶液：(1)0.01mol/L的CH3COOH；(2)0.01mol/L的HCl；(3)pH=12的氨水常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mo 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程）加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 0.03mol/L氨水与0.01mol/LHCl等体积混合液的PH为什么比0.01mol/L氨水的PH小? 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? 将0.01mol/L的盐酸与pH=12的氨水混合后pH=7,则消耗溶液的体积一定为盐酸大于氨水,判断的数字依据是什么