搜搜做题作业网初中化学中检验硫酸根离子的三种方法（要有方程式和解说）
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 13:03:17
初中化学中检验硫酸根离子的三种方法（要有方程式和解说）
初中化学中检验硫酸根离子的三种方法：
（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸,这是最有效的方法,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴硝酸钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子.化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3.
（2）用氯化钡溶液和稀硝酸,这是初中化学中最常用的方法,但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,则证明待测溶液中可能含有硫酸根离子.因为白色沉淀不溶于稀硝酸,这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀,但也可能是氯化银AgCl沉淀.化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl.2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2.
（3）用稀盐酸和氯化钡溶液,这是不常用的方法,是对第二种方法的改进,可排除银离子的干扰,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴稀盐酸,如果没什么变化,证明待测溶液中不含银离子（否则会产生白色AgCl沉淀）、也不含碳酸根离子（否则溶液之会出现气泡）,接着再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,且在盐酸环境中不溶解,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子.化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl
（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸,这是最有效的方法,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴硝酸钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子.化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3.
（2）用氯化钡溶液和稀硝酸,这是初中化学中最常用的方法,但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,则证明待测溶液中可能含有硫酸根离子.因为白色沉淀不溶于稀硝酸,这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀,但也可能是氯化银AgCl沉淀.化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl.2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2.
（3）用稀盐酸和氯化钡溶液,这是不常用的方法,是对第二种方法的改进,可排除银离子的干扰,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴稀盐酸,如果没什么变化,证明待测溶液中不含银离子（否则会产生白色AgCl沉淀）、也不含碳酸根离子（否则溶液之会出现气泡）,接着再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,且在盐酸环境中不溶解,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子.化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl