1 以铂为电极,通电于稀硫酸铜溶液,则在 阳极部、中部、阴极部的溶液颜色变化如何?(说明原因)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 19:08:01
1 以铂为电极,通电于稀硫酸铜溶液,则在 阳极部、中部、阴极部的溶液颜色变化如何?(说明原因)
2 对于反应a) Zn(Hg)=Zn2+(a) + Hg(l)+2e-
b) Zn=Zn2+(a)+2e-
为什么两者电极电势不等?为什么他们的标准电极电势相等?(讲原因)
2 对于反应a) Zn(Hg)=Zn2+(a) + Hg(l)+2e-
b) Zn=Zn2+(a)+2e-
为什么两者电极电势不等?为什么他们的标准电极电势相等?(讲原因)
中部颜色不变.因为迁移时,中间浓度不变.
阳极部颜色变浅,因为铜离子往阴极迁移,
阴极部变浅,因为阴极部失去的铜离子多于得到的铜离子,总的还是浓度减少.
2,标准电极电势是将锌做成可逆电极,然后去测其还原电势.由于标准态一样.所以标准电极电势相等,
而实际情况,由于这两个电极的组成不同,其电化学势不同,故电极电势不同
阳极部颜色变浅,因为铜离子往阴极迁移,
阴极部变浅,因为阴极部失去的铜离子多于得到的铜离子,总的还是浓度减少.
2,标准电极电势是将锌做成可逆电极,然后去测其还原电势.由于标准态一样.所以标准电极电势相等,
而实际情况,由于这两个电极的组成不同,其电化学势不同,故电极电势不同
1 以铂为电极,通电于稀硫酸铜溶液,则在 阳极部、中部、阴极部的溶液颜色变化如何?(说明原因)
以铁为阳极,以石墨为阴极,电解硫酸铜溶液的电极反应式,电解总反应式?
以Cu为阳极,以石墨为阴极,以稀h2so4为电解质溶液通电电解
惰性电极电解下列物质1、氯化镁溶液阳极:阴极:总反应:2、氯化铵溶液阳极:阴极:总反应:3、硫酸铜溶液阳极:阴极:总反应
以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗),通电一段时间后,
以惰性电极电解CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为( )
在500ml1mol/l的硫酸铜溶液中阳极为100g铜片阴极为100g锌片通电一段时间后立即取出电极
以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极
以铁为阳极,铜为阴极电解AgNO3溶液,有什么现象?溶液PH如何变化?
在铜锌原电池中,(电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片),
在铜锌电解池中,(电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片),
用惰性电极电解硫酸铜溶液,若阴极上析出的铜的质量为3.2g.则阳极上产生的气体在标准状况下的体积?