为什么向H2SO3=(HSO3-)+H+加I2,C(h2so3)/C(hso3-)增大
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 12:30:56
为什么向H2SO3=(HSO3-)+H+加I2,C(h2so3)/C(hso3-)增大
碘单质与亚硫酸发生氧化还原反应,I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4,而硫酸是强酸可以完全电离,因此溶液中的氢离子浓度上升,亚硫酸水解被抑制,平衡逆向移动,造成
C(h2so3)/C(hso3-)增大,但是不论是亚硫酸还是亚硫酸氢根的浓度都是变小的.
C(h2so3)/C(hso3-)增大,但是不论是亚硫酸还是亚硫酸氢根的浓度都是变小的.
为什么向H2SO3=(HSO3-)+H+加I2,C(h2so3)/C(hso3-)增大
Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) ,这个式子是
H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4
mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中 c(H2SO3) /c(HSO3-)将
亚硫酸钠物料守恒c(Na+)=2 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
当HSO3-与H+反应时,先生成H2SO3,HSO3立刻变成SO2和H2O?
对于平衡毁O2(g)+H2O(l)可逆H2SO3(aq),H2SO3(aq)可逆H+ +HSO3-
为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c(Na+)去除,会得到c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H
如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,
为什么NaHSO3溶液呈酸性?HSO3离子不是会水解成H2SO3使溶液呈碱性吗?
已知25℃时,下列物质的电离常数大小有如下顺序:H2SO3(一级电离)>>HSO3->
已知25度是,H2SO3(一级电离)>苯甲酸>HSO3->苯酚