25摄氏度时,0.01mol/L的HCl溶液中的OH
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 03:49:41
25摄氏度时,0.01mol/L的HCl溶液中的OH
解析: 只要温度一定,任何溶液中C(H+)*C(OH-)都是一常数,即水的离子积数.
Kw= C(H+)*C(OH-) 25摄氏度时, Kw= 10^-14
0.01mol/L的HCl ,所以C(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L 则有:
10^-14 = 10^-2* C(OH-) 解得: C(OH-) = 10^-12 (mol/L) 答:略
祝学习进步!
Kw= C(H+)*C(OH-) 25摄氏度时, Kw= 10^-14
0.01mol/L的HCl ,所以C(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L 则有:
10^-14 = 10^-2* C(OH-) 解得: C(OH-) = 10^-12 (mol/L) 答:略
祝学习进步!
25摄氏度时,0.01mol/L的HCl溶液中的OH
举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L
25摄氏度时向20mL0.1mol/L HCl中滴加0.1mol/L NaOH溶液.求所得溶液pH
.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
现有10mL的0.01MOL/L HCL,若分别加水稀释百倍、千倍,求稀释后溶液的氢离子浓度(25摄氏度)
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
取浓度相等的NAOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为
取浓度相同的naoh和hcl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液中的c(oh-)=0.01mol/l,原溶液的浓度为
取浓度相等的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,则原溶液的浓度为-
PH13的BA(OH)2 溶液10ml,需要0.1mol/l的hcl多少ml
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph