物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/27 03:10:05
物质的量的浓度关系
常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l
则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度
为什么
看错了,
是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓度>醋酸的浓度>氢离子的浓度=氢氧根离子的浓度
常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l
则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度
为什么
看错了,
是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓度>醋酸的浓度>氢离子的浓度=氢氧根离子的浓度
常温下,看到PH=7(即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度),则注意使用电荷守恒.
醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L
又因为相同浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液会呈酸性,现在呈中性,可得醋酸浓度小于醋酸钠溶液浓度(即钠离子浓度).
即得:钠离子的浓度=醋酸根离子的浓度>醋酸的浓度>氢离子的浓度=氢氧根离子的浓度
醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L
又因为相同浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液会呈酸性,现在呈中性,可得醋酸浓度小于醋酸钠溶液浓度(即钠离子浓度).
即得:钠离子的浓度=醋酸根离子的浓度>醋酸的浓度>氢离子的浓度=氢氧根离子的浓度
物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度
常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,(ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小
(1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)+c(oH-)
常温下 0.1mol/L 的NaHCO3 溶液PH 大于8 则碳酸浓度和碳酸根离子浓度哪个大?应该咋判断?
常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序
用物质的量都是0.1mol的醋酸、醋酸钠配制成1L混合溶液,已知醋酸根离子的浓度大于钠离子浓度
25摄氏度,PH=4.75,浓度均为0.1mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液物料守恒等式
物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等提及混合,ph=4,则溶液内离子浓度大小为
醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小
0.1mol的醋酸和醋酸钠混合醋酸的浓度+二倍氢离子浓度=醋酸根离子浓度+二倍氢氧根离子浓度质子守恒怎么解释
0.01mol/l的醋酸和ph=12的naoh混合,醋酸根的浓度大于氢离子的浓度,则混合液呈什么性?
把1mol/L的醋酸钠溶液和1mol/L的醋酸溶液等体积混合,为什么醋酸浓度<醋酸根浓度?