1L 1mol/L HCL溶液为什么只含有1mol H+?不是还有水电离出来的氢离子吗?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 23:48:42
1L 1mol/L HCL溶液为什么只含有1mol H+?不是还有水电离出来的氢离子吗?
如题
如题
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水中电离出的H+与OH-是相等的,而在
1L 1mol/L HCL溶液里,水中电离出的OH-为10^-14mol所以水电离出来的H+=10^-14mol
可以忽略不计
1L 1mol/L HCL溶液里,水中电离出的OH-为10^-14mol所以水电离出来的H+=10^-14mol
可以忽略不计
1L 1mol/L HCL溶液为什么只含有1mol H+?不是还有水电离出来的氢离子吗?
求下列溶液由水电离产生的c(H+)的浓度. (1)0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH
由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?
25度,欲使水电离产生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,应向其中加入5mol\L HCL溶液多少L
0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?
由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性?
为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么不是碱性?
常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10^-14mol/L,在这种溶液里可能大量共存的离子组是
室温下,醋酸钠溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根浓度都大于1×10-7mol/L怎么理解 醋酸根水
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?