降温结晶后,溶质的质量变小-搜答案-搜搜做题作业网

老东,这个是正确的m/(m+t)×100%,m是溶质质量,t是溶剂质量,这个式子可以转化为1—1/(m+t)×100%,显然m减小,m+t减小,1/(m+t)增大,—1/(m+t)减小,—1/(m+t

是这样的,天然碱中主要成分是纯碱,混有少量氯化钠杂质,这两个是已知的,但还有可能混有其他非纯碱杂质,所以首先加热溶液,因为纯碱晶体溶解度随温度升高而增大且幅度较大所以此时所有纯碱都溶于水,趁热过滤是为

有,即溶质常温下的是可溶或是易溶的时候,除了析出晶体,余下的溶液均为饱和溶液.如果溶质是微溶或是难溶的,溶液中残留的就会很少.

1.氯化钠结晶是结合水化合物,不过不是混合物.氯化钠是无结合水的化合物.2.你问得有点歧义.是要除去硝酸钾还是氯化钠?如果除去硝酸钾就用降温结晶.因为氯化钠溶液无论升温或是降温,氯化钠溶解度变化不大,

并不是所有的答案都是变小的那要看具体的饱和溶液是什么举个例子若你的饱和溶液为硝酸钾.硝酸钾的溶解度随温度升高而升高当硝酸钾的饱和溶液有晶体析出,1若温度升高,则硝酸钾的溶解度增大,则原析出的晶体又可以

因为在热饱和溶液中,溶质的量（达到最大）,降温后在相同的溶剂里溶解的量（少）,多余的溶质就结晶析出,这里指物质的溶解受温度的影响变化大的.如（KNO3）、（NaNO3）、（NaNO2）.

硝酸钾的饱和溶液降温结晶,它的溶解度减小,有晶体析出,所以溶质质量、溶液质量都减小；由于溶剂没有变化,所以溶剂质量不变.由于溶液中有晶体,所以溶液仍为饱和状态.

饱和溶液,在恒温蒸发结晶时,温度不变,溶解度不变,所以溶质的质量分数不变.

从物料守恒的角度来说,溶质质量肯定减小了.

不一定,有些盐没有结晶水合物,如氯化钠,析出的只有溶质

只要是有晶体析出,那析出的部分就不算是溶液的部分了,可以看成是溶液中的沉淀,不是溶液的一部分,不能算溶液质量的一部分.

溶解度随着温度变化很大的可以用降温结晶如KNO3溶解度在温度变化下变化不大的用蒸发结晶如NaCl

溶剂不变,溶质减少.质量分数减小.不变.开始已经是饱和的,再加氯化钠不溶解

溶液升温或降温析出晶体后溶质质量分数减小溶液升温或降温析出晶体,溶质减少,溶剂不变,所以溶质质量分数减小再问：析出晶体应该是饱和溶液呀？为什么减小啊？？？再答：析出晶体后是饱和溶液，但温度变了，溶解度

氯化铵的溶解度随温度的减小而降低,当降温时,原饱和溶液中的溶质析出,即溶质减少,而溶剂质量不变.故溶质质量分数会减小.

降温结晶利用温度对溶解度的影响蒸发结晶减少溶剂的比例使结晶析出

注意蒸发前的溶液是接近饱和的!假设盐酸没有挥发性,蒸发掉10g水,都会有溶质析出（不过溶液质量分数变化不大,难以比较）!这个楼主应该懂的!现在盐酸的挥发性比较强,所以蒸发掉10g水之后,溶液必定不是饱

胆矾再问：为什么？再答：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余

选C结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法

比如十水碳酸钠它溶于水后,碳酸钠为溶液的溶质,结晶水变成溶剂水.再问：还不懂再答：Na2CO3.10H2O||溶质　　　溶剂