铝-锌 浓硝酸原电池
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 03:06:29
组成原电池的条件:1、有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)做电极.2、电极材料都浸在电解质溶液中.3、两电极相连接形成闭合电路.原电池的原理:较活泼的金属(做负极)失去电子发生氧化反应,电子从
因为铁会在浓硝酸中钝化.金属表面转化为不易被氧化的状态,从而延缓金属的腐蚀速度.冷浓硫酸、冷浓硝酸与铁、铝均可发生钝化.而铜不会钝化,所以较难反应.
第一个问题你说的对,一开始铁被钝化,就原电池来说确实是铁做负极,但是就高中知识来说,就考试来说不会要求细致到这种程度,所以这一开始不稳定的状态是不用考虑的,高中化学只考虑稳态.第二个问题,氧化铁中也有
因为铝被顿化【生成氧化铝2Al+6HNO3=Al2O3+3H2O+3NO2↑】,所以不持续反应.而铜可以持续做还原剂,就是负极:总反应:Cu十4H+十2NO3=Cu2+十2H2O十2NO2↑正极:4H
锌、铜都会和硝酸反应,且硝酸根体现氧化性,产生复杂的反应(典型情况下浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO,此外更稀时可能还有其它氮氧化物如N2O,甚至NH4+;其它产物为对应的硝酸盐和水).由于两极同时反
负极:Mg-2e--->Mg2+正极:NO3-+2H++e--->NO2+H2O总反应:Mg+4HNO3--->Mg(NO3)2+2NO2+2H2O
1、浓硝酸为电解质,铝片被钝化成致密的氧化铝,不导电了,不能形成原电池.2、氢氧化钠为电解质,溶解的是Mg而不是Al,因为Mg比铝活泼得多:Mg-2e+2OH(-)=Mg(OH)22H2O+2e=H2
在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应.所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化;铝(氧化铝)为正极,发生还原反应.负极:Cu-2e=Cu2+
不能.原电池原理是通过金属与离子之间的置换反应,带动电子的移动,产生电流.金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀,所以不能跟电解质反应形成原电池.
铁钝化,铜做负极;
被钝化的铝只有在与酸加热时才会继续反应,虽然浓硝酸稀释了,但由于是在常温下,所以同样不会反应,因此从一开始到反应结束铜都做负极正极4H++2NO3-+2e-=2NO2+2H2O负极Cu-2e-=Cu2
化学方程式Cu、Zn等二价金属浓硝酸R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O能进行氧化还原反应所以能构成原电池Zn是负极负极
这样理解,钝化后,表面是氧化膜,就是氧化物,氧化物能溶于酸,先发生溶解,然后再与稀硝酸构成原电池.Al表面也有致密的氧化膜,但Al也能溶于酸啊.嗯,一样的.高中化学.
可以哦,这和硫酸当电解液是一样的,只是硫酸的话是H被还原而硝酸的话是硝酸根中的氮原子被还原
铁,铝遇浓硫酸浓硝酸钝化!
原电池其实就是氧化还原反应,正极发生的是还原反应,其实就是氧化剂被还原,而我们在学氧化还原反应时,就有如果有两种氧化剂存在,反应就有先后顺序的问题,而硝酸根离子在氢离子存在下是强的氧化剂(比氢离子氧化
因为铝虽然比锌活泼啊,但是铝在浓硝酸中会钝化,是因为浓硝酸的氧化性太强,使金属铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止了浓硝酸继续与内部的金属铝继续反应.所以铝相当于惰性电极,是正极,会通过导线得电子
插入浓硝酸中:正极(铝)2NO3-+2e+4H+=2NO2+2H2O负极(铜)Cu-2e=Cu2+插入稀氢氧化钠中:正极(铜)6H2O+6e=6OH-+3H2负极(铝)2Al-6e+8OH-=2AlO
按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu):NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe):Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO3钝化):2NO3-+2e-+
把铝片和铜片相连,插入稀硫酸,形成原电池,铝比铜活泼,铝做负极,失电子;铜做正极,氢离子得电子正极反应:2H++2e-=H2气体负极反应:Al-3e-=Al3+把铝片和铜片相连,插入浓硝酸中,形成原电