鋁和鐵混合物8.3 稀硫酸100ml

设铁的质量是X．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56            

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

金生成2g氢气生成2g氢气溶液消耗金属的质量g增加的质量g镁2422铝1816铁5654当溶液质量增加相等时消耗金属的质量比为：12/12:9/8:28/27

关于反应先后的问题,我们总是假设物质一个一个的反应,而且是活泼的先反应.显然,此题中活泼性Fe>CuO一：硫酸足量,则Fe完全变为二价Fe离子,不会在置换出单质Cu,所以不会产生单质Cu硫酸不足,但可

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

浓硫酸和稀硫酸都是硫酸的水溶液,它们的溶质是纯硫酸,化学式是：H2SO4,；它们参加化学反应是H2SO4,一般写混合物中主要成分的化学式,例如：实验室制取二氧化碳气体,用大理石跟稀盐酸反应,大理石是混

此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98：x

用普通的化学方法比较难处理,可以将溶液通过阳离子交换树脂将铁离子换成氢离子从而得到硫酸.

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

硫酸和氧化铜反应属于复分解类型的反应,本质是金属氧化物和酸反应,而硫酸和金属铁单质反应属于氧化还原反应,本质是金属和酸的反应.我们考虑二价铜离子的氧化性要强于二价铁离子,即二价铜离子能氧化金属铁单质.

Na2CO3和NaHCO3混合物与稀硫酸反应化学方程式H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2|+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、19.6%的稀硫酸恰好完

解题思路：守恒思想的应用解题过程：解析见附件最终答案：略

根据第一和第二个数据和可以知道,第二组数据中酸过量,所以剩余的2g固体应该为铜,所以,10g固体混合物中Fe就应该为8g,因此铁的质量分数为80％

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

1.CuO+H2SO4=H2O+CuSO42.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu另:Fe+H2SO4=H2+FeSO4

1、Fe11.2g,Cu8.8g;2、由于恰好完全反应,由反应方程式知H2SO4与H2之比为1:1,即0.4/2=0.2mol所以硫酸质量为98*0.2=19.6g,其质量分数为19.6/100*10

就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O