ph为11的氢氧化钠溶液配置

1、在氨水中加氯化铵晶体,则抑制了氨水的电离,碱性减弱,PH减小.2、在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体,则得到了氨水（强碱得到弱碱）,而氨水是部分电离的,所以碱性也减弱,PH减小.3、最简单的思考就是：氯

再问：为什么我算的结果是0再答：呵呵，当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记，你再试一下再问：就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候再答：稍等一下，我把过程发给你

PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可；对于2~6的溶液可以如下配置：取一

我不知道你是要精确测量还是实际配置,因为H离子的浓度达到10,说明是碱性溶液,pH值表示H离子浓度的负对数,那么H离子仅仅是由水电解产生的,则用1ml的水溶液就ok（室温下）,测量时可以选用PH试纸,

配制总浓度为0.2mol/L1000mL：若有硼酸1.00mol/L,NaOH固体颗粒.取148mL硼酸溶液于250mL烧杯中,用台秤称取2.1gNaOH溶入硼酸溶液中,溶解后,移入1000mL试剂瓶

1mol/L作粗调,0.1mol/L作微调

质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液密度为1.43克／毫升,物质的量浓度为1000×1.43×40%/40=14.3mol/L如果配制1升这样的溶液,那么需要纯氢氧化钠40×14.3=572克即将572克

那你只能把草酸加水溶解之后,然后把氢氧化钠也溶解了.只能慢慢一点点的试了.然后用PH纸测试了

1,已知20°C时食盐的溶解度是36g,现将60g食盐充分溶解在150g水中,所得到溶液中溶质的质量分数是多少?答：已知20°C时100g水食盐的溶解度是36g,所以只溶解36g+18g（每五十克水溶

盐酸中C[H+]=10^-xNaOH中C[HO-]=10^y-14中和,即,n[H+]=n[HO-],V1*C[H+]=V2*C[HO-]V1*10^-x=V2*10^y-14则V1/V2=10^x+

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5

醋酸根>Na>H>OH

Al3+在中性环境中水解,生成Al(OH)3胶体所以Al3+存在的环境必须是酸性

大于7氢氧化钠是碱碳酸钠水解也显碱性

ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-]==10^(12-14)=0.01mol/L[H+]*[OH-]=10^14[H+]=10^(-12),全部来自于H2O的电离H2O===H++OH-因此水电离出的

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

PH=11那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.698970004336结果PH约是10.7

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不

用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀释到20L（但注意实验室中没有20L的容