设na表示阿伏伽德罗常数 标况下,5.6L空气中含有的分子数

A、56g铁的物质的量为1mol，与足量的浓硝酸反应铁变成铁离子，1mol铁失去3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有4mol硅原子，形成了4mol

选D.D的话不用管它是氧气还是臭氧,只用算含多少个氧原子就OK.也就是说氧原子的相对原子质量为16,32g除以16得到2mol,也就是2NA.A错在1molNH4+往往是指溶液,而在溶液中NH4+会和

C

你没说清“粒子”是什么?粒子（particle）指能够以自由状态存在的最小物质组分.最早发现的粒子是电子和质子,1932年又发现中子,确认原子由电子、质子和中子组成,它们比起原子来是更为基本的物质组分

正确的是：A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比（28：28）=1：1B.1molH2O的质量等于NA个H2O（分子）质量的总和错误的是：C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA（原子数为2N

A：2.3gNa为0.1mol,故失去的电子数为0.1NA；B：18gH2O为1mol,而1个H2O分子中含有的电子数为10,故18gH2O所含电子数为10NA；C：只有在标准状况下,气体的摩尔体积为

BNA个水分子的质量之和不是相对分子质量CNA个氧分子的质量DCaCl21mol氯化钙所含的离子数为NA+2NA=3NA再问：C可不可以改成1摩尔氧气的质量等于2NA个氧原子的质量啊？再答：可以，数值

B

An(O)=(18/36)*2=1mol=NAB:n=22.4/22.4=1mol含有NA个单质分子错,CO2不是单质分子C:1molCl2与H2O反应时只转移电子数1NA,所以错D：没有知溶液的体积

选择A和B.C问的是原子数,而不是分子数.D氧气的量为0.5mol,分子数应为0.5NA

A．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中胶粒的物质的量及数目，故A错误；B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硝酸反应，如果硝酸不足，反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mo

A.m=n*M=N/NA*M=NA/NA*M=M=44g所以正确B.一个氦核外电子为2,1mol氦气含有的核外电子数为2*1mol=2NA个所以错误C.n=m/M=12.4/124=0.1mol所以0

答案是CA中100g98%的浓硫酸中含氧原子个数包含硫酸分子中的氧原子和水中的氧原子,氧原子数大于4NA；B中由于铵根离子的水解,其物质的量不相同；D中条件有问题,如果换成标况下就正确了.

A、依据氮元素守恒分析，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故A正确；B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算21.0gCH2中碳原子数=21g14g/mol×NA=1.5N

正确的答案应该为B、C对于B：质量都是32g,氧原子的相对质量为16g/MOL故都含有2NA的氧原子.对于C:假设CO2为xmol,O2为ymol,则依据题设有x+y=1,故2x+2y=2.

A、42gC3H6中物质的量=42g42g/mol=1mol，电子对数目为9NA，故A错误；B、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价

问题是什么再问：再答：C再问：能解释一下吗再答：哪个选项不懂首先A：C由零价变为正四价转移了4个电子B：1L的溶液中有0.5mol氯化镁就有1mol氯D：22.4L气体在标准状态下是1mol，1mol

A标准状况下,含11.2LNO2的气体氮原子数为0.5NA不对,标况下11.2L气体为0.5NA个分子,而每分子NO2中含有一个N,所以应该是0.5NAB1.8g的NH+离子中含有的电子数为NA1.8

A.1mol氦气中有2NA个氦原子------------错,He是单原子的分子B.使用摩尔时必须指明粒子的名称或符号-------------对C.1mol任何物质所含的原子数为NA个-------

对14g氮气分子是0.5摩所以14g氮分子含有1摩氮原子因为每个氮原子有7个电子所以氮原子与电子数的比为1：7所以有7摩电子7NA