计算PH=5时0.1的HAc溶液中

（1)计算0.1mol/LHAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱0.1mol/LHAc的PHKa=1.75*10^-5由于Ka*C>20Kw,且C/Ka>500因此可用最简公式;[

[H+]=[OAc-][HOAc]=0.1mol/LKa=[H+][OAc-]/[HOAc][H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/LpH=-lg[H+]

等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液,因为HAC（Ka=1.76×10^-5）所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5

HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√

[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]再问：非常感谢您的回答，但想问您下第一步的公式如何得到的啊再答：Ka=[H+][Ac-]/[HAc][H+]=[Ac-]

混合后,HAC溶液的浓度为0.5MOL/L,NaAc的浓度也是0.5MOL/L,这是一个缓冲溶液,PH值为-logKa,也就是4.75

要知道pKa=4.76这应该为题给条件4.76+lg（0.1/0.2）=4.45

NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAcAc-+H2O==HAc+OH-(1)而对于HAc的解离,则是HAc=H++Ac-(2)解离常数K

缓冲液就这么一个公式：pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc

已知HAC的Ka=1.8*10-5PH=5.0时H+的浓度是1.0*10-5mol/L分布系数计算：a(HAC)=[H+]/{[H+]+Ka}=1.8*10-5/(1.8*10-5+1.0*10-5)

PH=5,c(H+)=10^-5c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)]10＾－5＝1.76＊10＾－5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)][c(弱酸盐)/c(弱酸)]＝1.76c(弱酸盐)＝c(弱酸

c(H+)=1.33*10^-3mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】

c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4

首先c/Ka>500,可以最简计算然后[H+]=根号（cKa）=6×10^-4PH=-lg[H+]=4-lg6=3.222

PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来HCl是一元强酸,完全电离,所以混合后C(H+)=0.05m

不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.

AC-:0.05mol/LC(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5

HAc＝H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=-log(/c(HAc))=0.16

HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-5可算得HAc分布系数=0.85,Ac-

c(H+)^2/c(HAc)=Ka所以c(H+)≈1.33×10^-3mol/LpH=-lg(c(H+))≈2.88