M²-与Ne核外电子排布相同-搜答案-搜搜做题作业网

不管是阴离子还是阳离子,只要核外电子总数相等,电子层数相等,每层的电子数相等就可以了.如氧离子,镁离子,它们的核外都是10个电子,都是2层,都是2,8结构.

B元素与A元素的原子次外层上电子数均为8,说明A、B均为第三周期元素；最高正价与负价的绝对值之差为6,可以确定A为第VIIA族元素；所以A为第三周期第VIIA族元素,A为Cl；A与B可形成化合物BA2

就是核外电子的层数,以及每个电子层所排的电子数目都相同

28型的有Na+Mg2+Al3+NeC4-N3-O2-F-288的有S2-Cl-ArK+Ca2+.

C都是28结构

与钠离子具有相同核外电子排布的原子符号为Ne,))原子结构示意图为+1028))‍

设元素N的质子数为b，由题意可知，因为M的核电荷数为a，它的阳离子Mn+，所以它的阳离子中带有（a-n）个电子；而阴离子Nm-与阳离子Mn+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以b+m=a-n，即

外围电子排布指价电子排布,对于主族元素即最外层电子排布,对于副族元素还包括次外层的d,f亚层电子排布核外电子排布即所有电子的排布

与He相同：H-Li+Be2+与Ne相同：N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+与Ar相同：Cl-S2-P3-

C前20号元素的核外电子数自己是必须记住的Ne核外电子数是10,CL核外有17个电子,然后带一个负电荷,即得一电子,核外电子数18个,NA核外电子数11个,F核外电子数本来是9个的,但带一个负电荷,即

阳离子是Na+、Mg2+、Al3+,阴离子有S2-、Cl-它们相互组成的化合物有氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫化钠、硫化镁、硫化铝等.

因为电子总数为30,因此可以根据电子层得排布规律2-8-18-8,或者2-8-8很明显排布取后者.那么在根据化合价,要么是+2,-1;要么是+4,-2第一种的两种元素是mg和F,第二种是si和O.最后

只有离子了,与He相同的有Li+,Be2+.与Ne相同的有F-,Na+,Mg2+,Al3+,与Ar相同的有S2-,Cl-,K+.这样说可能你找不出规律,我建议你拿出元素周期表对比一下他们的位置.

C三种核素由质量比易推出是Hb是第一主族外层电子排布又与Ne相同故为Na则a为F（9+7+1）/3=7所以d为NC1为HC2为DC3为TX为NH2-与F-都是九质子十电子微粒

氨气中的N离子-3价,O离子-2价,F离子-1价,都是和氖一样的排布结构.

MG2+再问：NA^+的离子结构示意图不是2,8吗？再答：NA+也可以

A、溴化镁中，溴离子核外电子排布与氪原子的相同，与Ne、Ar的核外电子排布不同，故A错误．B、Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2-离子结构与Ar核外电子排布相同，故B正确．C、氯化钾中，氯

核外电子排布

解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

镁离子2,8结构和Ne元素相同

稀有气体最外层电子数为2或者8阴离子最外层一般都为8,但是有特殊的有共用电子对的