MnO4- + H+ + Cl- - Cl2↑ + H2O+ Mn2 配平过程

一定含有的离子CO3^2-、Na+不一定含有的离子Cl-、SO4^2-,一定不含有的离子Cu2+、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+某无色溶液——排除Cu2+(蓝色）、MnO4-（紫红色）加入过量

解题思路：卤素间的置换反应解题过程：解析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2存在。A碘水中本身含有I2，C发生反应后生成I2：Cl2＋2KI=2KCl＋I2.所以本题答案为B、D同学你好：如

氢气＋氯气＝氯化氢.反应成立且是放热反应,反应热＝生成物健能－反应物健能,故A正确.高三的应该会吧?

肯定有na+,CO32－、SO42－肯定没有Ca2＋,MnO4－Cl－可能有可能没有再问：为什么肯定有钠离子呢再答：你们老师说了一个分子中正离子和负离子相加要等于零的定律了吧。CO32－、SO42－这

前者是氯自由基,是氯气均裂结果,最外层七个电子,不带电.后者是氯负离子,通常是异裂结果,比如氢氯酸离解,又如氯气在高电子云密度下的异裂（氯气与双键的亲电加成）,最外层八个电子,带负电.

BD,A中氢离子与碳酸根不行,C中和A一样原因再问：D不是有cu吗再答：D也不对再答：无色我没看再问：那mg,h,cl,oh和na,h,cl,co3呢再答：第一个沉淀再问：那就第二个对？

因为你没有比较电子亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.Cl是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要比较电离能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属

这些键的极性顺序是：Li-Cl>Be-Cl>Al-Cl>Si-Cl>H-Cl>C-Cl>O-Cl>N-Cl原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个

①测定溶液的pH,溶液显强碱性；有OH-,无Cu2+,HCO3-（都要和碱反应）②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成气体是CO2,所以有CO32-,无SO

H—F键强从结构上看,F原子半径小,H—F键长短,键能大从周期表角度看,F的非金属性强,HF更稳定,键能更大数据：H—Cl键长127pm键能431kJ/molH—F键长92pm键能565kJ/mol

H＋1,Cl+7,O-2

钠最大,氯其次,氢最小,电子层数越多,半径越大,同周期元素从左至右依此减小（原子核吸引力增强）

H

H+浓度减小,因为CaCO3与H+反应消耗H+,Cl-和HClO增多,因为平衡右移.再问：Cl-和HClO增多因为平衡右移什么意思再答：H+被消耗，平衡右移，Cl-和HClO增多。

该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后

1,首先需要破坏1mol的H-H键和1mol的Cl-Cl键,再生成2mol的H-Cl键放热431*2-436-247=179kJ2,同上面计算可得Cl2放出热量179kJ,Br2放出83kJ、I2放出

初中只有化学方程式离子方程式是高中学的这个就是离子方程式他的规则就是强酸强碱可溶性盐要拆开“=”两边相同的部分同时消掉这个式子就是氯气和水反应生成氯化氢和次氯化氢次氯化氢为弱电解质弱酸所以不拆氯化氢为

他们是同一种物质,都是二氯甲烷.不是同分异构体.因为甲烷中的C是四面体构型,四个H是完全一样的.其中任何两个换成Cl,得到的物质是同一种物质

H外只有一个电子,失去电子比CL困难

CI+CIO3-+6H+→CI2+3H2O只需要两边的元素数量相同就好了例如O元素左边有3个,那么右边H2O前就要加3,氧元素就相同了,接下来采取相同办法配平其他元素希望对你有帮助O(∩_∩)O