若(-nab²)²与-9a²b

解题思路：把49(a-b）²、16（a+b）²分别化为[7(a-b）]²、[4（a+b）]²，根据平方差公式分解因式解题过程：

选A,HCOO-+OH-=H+电荷守恒.ph=1,ch+=0.1mol\Lb,0.1molSiO2与SiC含共价键数目为0.4NAc,由于co3根水解,大于0.1NA.(0.1=co32-+hco3-

A正确,B错误,原因相同,具体原因见上一题我的回答C的三个物质结构相似,为原子晶体,但C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定

(2nab³+nab+ma²b)-（mab³+ab-2a²b）-1　　=2nab³+nab+ma²b-mab³-ab+2a

（-nab²）平方=9a²b的m次方n^2*a^2*b^4=9*a^2*b^mn=3m=4n的m=81再问：没啥，谢谢，n应该是±3

如果后面是除号,那么N的值有无数个,如64,256,576等等.如果后面是加号,那么N等于正负16.

5.6gFe是0.1molFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol-----------------失去电子2mol0.1mol---------------失去电子0.2molA错误B正确乘一下

x、y互为相反数=>x+y=0a,b互为倒数=>ab=1│n│=2=>n=2,或-2x－nab－(－y)+–yx这个式子抄错了

HA的酸性越强,其盐NaA的水解趋势就越弱：A(-)+H2O=HA+OH(-)那A(-)的浓度自然就越高,水解产生的HA的浓度也就越低.再问：为什么A(-)的浓度自然就越高，水解产生的HA的浓度也就越

正确啊根据物料守恒A元素的物质的量的存在形式与B元素的存在形式之和等于钠元素的物质的量,即便是弱酸也符合再问：设NaA和NaB原浓度为2mol/L,混合后c(A-)+c(HA)=1mol/L,c(B-

首先AC、AD平分两角则∠CAD=∠CAB+∠DAB=1/2*180=90度CD平行MN则∠DCA=∠MAC=DAC同理∠CDA=∠DAN=∠DAB故OC=OD=OB=OA故三角形COA全等三角形DO

解题思路：根据根的判别式解答解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

HA酸性弱于HB说明A-水解能力强于B-,则c(B-)＞c(A-),由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B-离子

解题思路：椭圆离心率解题过程：

解题思路：括号外的单项式乘以括号内的每一项，去括号后，合并同类项解题过程：解：2a²(b²-3b)-4b(b²-3a²-a²b)=2a²b²-6a²b-4b³+12a²b+4a²b²=6a²b²+6a

A正确,7.8gNa2O2正好是1mol,含1mol过氧根离子.B错,2molCO2与足量的Na2O2反应后,转移电子数为2NAC会水解,小于0.1NAD1.2NA

A,B是什么未知,两种弱酸?那么应该是成弱碱性OH->H+>A/B->HA/HBA,B没有具体给出的话无法得到其他结论了

解题思路：代入已知a，b的值，分别代入计算可解解题过程：1、解：当a=2，b=-3时，a²-b²=2²-（-3）²=4-9=-5；（a+b）（a-b）=（2-3）×（2+3）=-5；2、解：当a=3，

以图中A点为原点建立直角坐标系：因为BA夹角为45度,所以B点横坐标与纵坐标相同,设为（a,a）a-40/2=a/tan60a=47.3海里CB长为：（47.3－20）/cos60＝54.6海里

若要使代数式ma^3+3nab^3+2a^3-ab^3+b中不含关于a.b的三次项则3n=1m=-22m-3n=-2*2-1=-5