碳酸的ka1和ka2是多少-搜答案-搜搜做题作业网

钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐比碳酸氢盐的溶解性要大.其他金属盐碳酸盐难溶或微溶,而酸式盐都可溶.

附语：需3个时间继电器方可.再问：你的两个中继反了再答：并无反了之理，图中已标有型号，该型呈继电器的1、8脚是线圈两个端。再问：你看我的题意，要求是ka1'5秒后的电再答：这个容易，在前面添多一个时间

碳酸镁的分解温度为540℃,790℃时,碳酸镁分解成氧化镁及二氧化碳.碳酸氢镁：小于100摄氏度再问：碳酸氢镁的分解温度具体是多少℃？再答：查了一些资料都没有找到~

1、已知：H3PO4：Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8,Ka3=2.2*10-13.四种存在形式：H3PO4；H2PO4-；HPO42-；PO43-；分布系数：δ3,δ2,δ1,δ0

碳酸的ka1>次氯酸的ka,说明碳酸的酸性比次氯酸强,而碳酸氢根的电离常数为ka2

HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^

碳酸H2CO3/碳酸钠Na2CO3(苏打)/碳酸氢钠NaHCO3(小苏打)

楼上不要误人子弟!对应的酸越强,其酸根的水解能力就越弱（比如强酸酸根不水解,越弱越水解）所谓酸根是酸电离掉一个H+所剩下的,因而HCO3-是碳酸的酸根,而碳酸根是碳酸氢根的酸根,碳酸的酸性与碳酸氢根比

当第一步电离刚好完全时,HB-的离子浓度最大,此时是酸式盐,其溶液的c(H+)=Ka1*Ka2开平方.PH=-(lga+lgb)/2

碳酸饮料是在经过纯化的饮用水中压入二氧化碳,并添加甜味剂和香料的饮料.这种饮料除糖原外其他营养成分很少或并无其他营养成分.因含二氧化碳,可助消化,并能促进体内热气排出,产生清凉爽快感觉.果汁饮料是用成

H2CO3：设C的化合价为x,据正负化合价的代数和为0.H+1价,O-2价,(+1)X2+x+(-2)X3=0解之得：x=+4

选(D).特征向量要求是非零的向量从已知条件来看,a1a2是A的对应于λ的两个不同的特征向量所以a1-a2不等于0故选(D)

C7H4O32-+H2OC7H4O3H-+OH-Ka2=1.82x10-14C7H4O3H-+H2OC7H4O3H2+OH-Ka1=1.07x10-3SinceKa1andKa2haveadiffer

这是一个结论设数据a1,a2,a3等的方差为m²,期望为n则数据ka1+b,ka2+b,ka3+b直到kan+b的方差为k²m²标准差为km数学期望为kn+b再问：首先谢

先写出Ka1、Ka2的表达式.H2CO3===H++HCO3-Ka1=[H+]*[HCO3-]/[H2CO3]HCO3-===H++CO32-Ka2=[H+]*[CO32-]/[HCO3-]取1mol

不反应.CO2能与CO32-反应得到HCO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

上面的回答说的很清楚；可是我是在同一张图纸上看到的,要是标注习惯的话,不能同时出现吧?那是电气制图国标规定,必需要这样标明的．再问：是这样的，出现了KA1也有KA2，但是也是在同一个电路图中在后面又出

常压下336.15K

成立.方程式只是对反应的一种描述,不一定是真实发生的情况,比如总电离方程式,就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果,总ΔG=ΔG（1）+ΔG（2）+ΔG（3）,如果按你的理解,反应实际不是这样发生

答：滴定滴定到NaHSO3时,其产物是两性物质：pH计算：PH=1/2(PKa1+pK2)=0.5（p1.3*10-2+p6.3*10-8）=5.04