甲烷与氧气的质量比转移电子数-搜答案-搜搜做题作业网

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O221X0.5X=1mol该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上升,一半降低因此1molNa2O2转移的电子数是1mo

转移的电子数是简练问法,通常指按方程式系数转移的电子的物质的量而转移的电子总数指总数量,是个数,为多少NA1NA=6.02*1023我今年刚参加完高考再问：请问你是哪个省市的再答：山东

转移的电子数为2mol

2SO2------4e-（根据方程式转移电子得到）242mol4mol但是：该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是：小于4NA

氧气由负二价升到负一价转移一个配平后有两个氧参加所以1*2等于2个电子你也可以从钠入手一样的再答：所以转移电子数为2再问：再问：这是对的，再问：为什么再答：完全氧化生成的不是过氧化钠再答：

硫0价→（二氧化硫）硫+4价氧0价→（二氧化硫）氧-2价硫+氧气=二氧化硫丨__________丨4e-

0.25molO20.5mol电子

2CO+O2=2CO2碳从+2价到+4价,失两个电子,所以1mol一氧化碳与氧气反应转移电子数为2NA(NA为阿佛加德罗常数）

其实只要是钠全部反应直接可以用Na-----Na+0+1转移电子数是1en=m/M=23/23=1mol所以23克钠在氧气中完全燃烧转移的电子数为na再问：��Ҫ��ƽ��ת��4e��再问：ŶŶ

答案是：2摩1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,即：3Cl2+2Fe=2FeCl33212/3所以：2Fe-6e-=2Fe3+262/32不懂M我

解题思路：由高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢制取氧气的化学方程式,分析各反应转移电子数,然后求出生成相同氧气时,三个反应转移电子数之比.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{

C3H8+5O2==3CO2+4H2O有机物燃烧（氧化还原反应）一般采取平均化合价的配平方法.C是-8/3到+4加,价升20/3...O从O到-23个C,所以一共失去20e-,同理,O的是2*2*5=

2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2气体箭头不好表示每摩尔氯酸钾分子中的氯元素得到6摩尔电子,总共2摩尔氯酸钾分子,总共得到12摩尔每摩尔氯酸钾分子中的氧元素失去2摩尔电子,总共6摩尔”氯原子

铁从零价到3升高三价,铁为0.1mol,所以电子数就是0.3Na再问：比如说题目中有提到足量之类的字眼那我应该看谁的变价呢？再答：一般就是变价金属考虑足量的问题，比如铁，它可能是反应成2或者是3，所以

氧从0降到-1NA从0升到+1,一升一降

12：9：28设转移电子数均为xmolMg～H2,1molMg生成1molH2转移电子数为2mol,则消耗镁的质量为：12x2Al～3H2,2molAl生成3molH2转移电子数为6mol,则消耗铝的

一摩尔不论是什么,钾是一定的,那么能转移的电子就一定,钾只能提供一个电子,所以一摩尔也只能一摩尔电子再问：哦哦，谢谢，我给你看下原题你帮我选一下可以吗再问：再问：我感觉都对啊再问：你好？再答：B不正确

这样算,完全燃烧生成四氧化三铁,1摩尔有2摩尔3价Fe和1摩尔2价Fe,即3摩尔Fe,升高8价19*8/56

其实只有电子能够转移的,如果是负电荷转移的话,拿就相当于电子转移了；可是如果是正电荷的话,那只是一种形象的说法,事实上正电荷是不会转移的,归根究底还是电子的移动.

2H2+O2=2H2O消耗1molO2转移4mol电子

甲烷与氧气的质量比 转移电子数