物质x.y.Z发生反应X 3Y=2Z-搜答案-搜搜做题作业网

(3b-2a)/5

假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为m，依据题干条件列式计算 &

这是等系数反应啊.当然不移了~Q253240167

很荣幸为你解答这个问题~设加入的X和Y的物质的量为a.设X的转化的物质的量为bX+2Y----2Z开始时的物质的量aa0转化的物质的量b2b2b平衡时的物质的量a-ba-2b2b因为达到平衡后,压强是

原式=（x4-xy3）+（y4-x3y）+（3xy2-3x2y）=x（x3-y3）+y（y3-x3）+3xy（y-x）=（x3-y3）（x-y）-3xy（x-y）=（x-y）（x3-y3-3xy）=（

Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2，说明Y＞X，X+Z（NO3）2═Z+X（NO3）2，说明X＞Z，故其活动性顺序为Y＞X＞Z，观察选项，故选C．

因为恒容,所以设X,Y的起始浓度均为amol,X转化了bmol由方程式X+2Y2Z起始：aa0转化：b2b2b平衡：（a-b）（a-2b）2b所以（a-b+a-2b）：（2b）＝3：2所以可得b＝a/

nX+nY=nZabox2x2xa-xb-2x2x因为nX+nY=nZ所以a-x+b-2x=2xx=（a+b）/5所以转化率=2（a+b）/5b再问：所以a-x+b-2x=2x为什莫再答：nX+nY=

根据质量守恒定律：参加反应的Y的质量为16g-5g=11g再问：前面的系数不用管吗？再答：带有质量单位就不用管前面的系数相对分子（原子）质量必须乘以系数

解析:此反应的正反应为体积缩小的放热反应,升温,平衡逆向移动,X的转化率变小,A正确；增大压强,平衡向正向移动,由于容器的容积不确定,不能确定X的浓度变化,(因为c=n/v,若是增大压强时,体积减小,

只能选CA：△H

设X反应了KMOL则Y反应了2KMOL生成了Z2MOL又因为n(X)+n(Y)=n(z)所以a-k+b-2k=2kk=(a+b)/5所以Y反应了2(a+b)/5所以转化率为选B

曲面x³y-z=0,分别对x、y、z求偏导得法向量(3x²y,x³,1),垂直于平面6x-8y+z+9=0的向量是(6a,-8a,a),所以a=1,解得x=-2,y=1/

x+y=4,xy=2后者平方后二式相加再加后者平方

X+3Y=2Za3b2z6x=612a:b:z=3:1:3

x3y+xy3=xy(x^2+y^2)=(√3-√2)(√3+√2)((√3-√2)^2)+(√3-√2)^2)=1*(3-2√6+2+3+2√6+2)=10

A、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值减小，说明平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，故可能是增大压强，故A正确；B、由图象判断，b曲线先到达平衡，反

设Y的转化率为x--------X+2Y=2Zn始-----a-----b-----0n变-----bx/2-------bx------bxn平---(a-bx/2)----(b-bx)------

反应初始条件：x：y=1：2；z=0平衡时X+Y=2Z.假定反应开始时：x=1,y=2；z=0（1）平衡时x转化率为a,则此时未反应的x的物质的量为1-a,y剩余2-a；生成z为2a；则（1-a）+（

∵x-y=l，xy=2，∴x3y-2x2y2+xy3=xy（x2-2xy+y2）=xy（x-y）2=2×1=2．