烃类熔沸点规律

碱金属（IA族）越往下容沸点越低卤族（VIIA族）越靠下容沸点越高剩下的基本没规律再问：为什么会是这样的规律啊。能给我来个形象通俗的解释吗。便于记忆

三者沸点的差异非常小,产生这种差异的原因也有不同的解释.熔点的高低在这里取决于分子间作用力,由于对二甲苯的对称结构,分子间容易形成紧密的晶格,所以熔点较高,间、邻二甲苯依次降低；三种二甲苯在液态的时候

第一、二主族的单质,从上至下熔沸点降低；第六、七主族的单质从上至下熔沸点升高.物体有很多类别,你指明类别别人才好回答!

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

密度、沸点、熔点变化没有周期性.元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化.密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的,每主族每周期都有特例与突变.例如

同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强

1)先比C原子的个数,C原子的个数越多,沸点越高.2）当C原子的个数一样多的时候,（即同分异构体的时候,）支链越多,沸点越低.（比如说：正戊烷,异戊烷,新戊烷,它们的沸点逐渐降低）

金属：原子质量越小,也就是轻金属,密度和溶沸点也越低,原子质量越大,也就是重金属,其密度和溶沸点也越高.合金的溶沸点要小于任何一个组成它的金属的沸点.非金属的分子质量越大,密度越大,溶沸点好像没什么规

相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.

元素周期表中：同一周期主族元素i从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因：第一

一般地:熔沸点大小为:原子晶体>离子晶体>分子晶体也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度.金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

左下和右上...记住就可以了...中间低左下右上高这和金属/非金属性一起记

同系物熔沸点的规律碳的个数越多,熔沸点越高,如甲烷《乙烷《丙烷同分异构体熔沸点的规律支链越多,熔沸点越低如正戊烷》异戊烷》新戊烷

因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先

1、不完全是这样,结构相似的分子型晶体,分子式量越大,溶沸点越高,如氯气、溴、碘.2；对于原子型晶体,共价键键能越大溶沸点越高；分子型晶体溶沸点与键能关系不大.3：不能笼统地说非金属单质的溶沸点规律,

 再答：亲能点右上角的采纳不＾-＾再问：谢啦再答：Mypleasure

金属晶体：熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱.一般来说,金属离子半径越小,离子所带电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高.例如：NaK.

沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.如

我刚做的提纲（昨天才做完）I脂肪烃1烷烃和烯烃的物理性质（熔沸点,相对密度等）与碳原子数成正比2烷烃和烯烃的相对密度都小于水3相对分子质量相同的烃.支链越多沸点越低II卤代烃1常温下.仅少数为气体.不