溶解或和水反应放出热量的物质-搜答案-搜搜做题作业网

气态水的能量高,所以当生成液态水时还要继续吸收能量,这样生成气态水放出的能量就要少

再答：求好评

A:2H2(g)+O2(g)=H2O(g)2H2(g)+O2(g)=H2O(l)都是同样的反应物,生成物的聚集态【状态】不同,所以反应焓变不同.B:不是,一般指的是25℃（即298.15K）,101K

1使用温度计2在试管口放一个气球,气球涨大3在鸡蛋下铺生石灰加水,放热使鸡蛋煮熟

焓变与热量相等的时候是在恒压条件下,而不是恒温条件.所以错了!

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==

(硝酸氨硝酸钾)、（降低）、（硫酸NaOH）、（升高）、（NaClNaSO4）

原题可看作卤素和氢气作用化合成卤化氢的能量变化,由于它们和氢的反应均符合下列通式：X2+H2=2HX,即当消耗等量氢气时放出的热量仅取决于各自的焓变,故由高到低顺序依次为：氯化氢>溴化氢>碘化氢,即氯

第一题你可以反应条件相同.理解那么CL2和H2是在见光条件下就已经剧烈反应,并且Br2I2相对分子质量大于Cl2,等物质量反应时消耗氢气少.至于S,由于反应条件相对苛刻.要加热等反应就消耗了大量热量所

非金属性越强,放热越多,选A

一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为57.3kJ/mol.注意生成的水的状态要是液态水1mol

应该以数据说话:以1摩尔的H2为准,以上几种物质放出的热量:生成硫化氢放出的热量=20.14KJ/MOL生成氯化氢放出的热量=185.6KJ/MOL生成溴化氢放出的热量=72.4KJ/MOL生成碘化氢

醋酸是弱酸,不完全电离,盐酸是强酸,完全电离,弱酸和氢氧化钠的反应不如强酸强,生成的物质也不如氯化钠稳定,故而放出能量少.

放出

溶质进入溶液时水解作用放热之后促进水的电离要吸热两个过程的总效果就是你要的结果

在高二选修模块《物质结构与性质》（苏教版）课本第49页中可以找到键能H2：436kJ/mol、F2：158kJ/mol、Cl2：243kJ/mol、HF：567kJ/mol、HCl：431kJ/mol

一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程（扩散过程）；另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程（水合）.

根据盖斯定律,反应的条件不会影响焓变的,所以说相同物质的量的氢气氯气在点燃和光照条件下反应放出的热量一样

无法判断再问：为什么啊再答：氢氧化钠和盐酸可以完全电离醋酸部分电离可以你这没有给出电离吸热率的大小再问：电离吸热率是什么啊再答：1g氢氧化钠和1g盐酸电离吸热一样大吗再问：应该不吧，可是我们没有学这个

H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1所以H2热值285．8kJ·mol－1CH4是890kJ·mol－1所以如果等体积或等物质的量就是甲烷好要是等质量肯