标准状态下,50L某气体

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,由方程式可知,CH4与O2的反应比=1:2.所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应.恢复到原状态时,气体是CO2.生成的CO2气体体积与反应的CH4

在标准状况下气体体积为5.6L则n(气体)=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol那么n=m/MM=m/n=7.5/0.25=30g/mol不妨设其化学式为CxHy.则：12x/y=412x加y=

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

n(SO2)=32g/64g/mol=0.5mol这种气体摩尔质量为；8g/0.5mol=16g/mol密度为16g/mol/22.4mol/L=0.714g/L

在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3;在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3.

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

Ca(OH）2的物质的量=1mol~l乘以200ml=0.2molCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1mol100gX10gX=0.2mol0.2mol乘以22·4L=4·48L.楼上说的是必

某气态烃标准状态下密度为1.34g/L,取1.5g该有机物在足量的氧气中燃烧,将所得气体通过装有浓流酸的洗气瓶中,再通过碱石灰的干燥管,结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9g和2.2g,求该有机物分子式解

您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升（即22.4L/mol）,因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L，n=5.6L22.4L/mol=0.25mol，M=8.5g0.25mol=34g/mol，所以HXR的相对分子量为34；R在该氢化物中的质量分数为9

书没写错.1.22.4L是理想气体在标准状况下的体积.2.实际气体都会偏离该体积,有的偏大,有的偏小.3.NH3由于分子间存在氢键,作用力大,体积偏小,很正常.

气体摩尔体积单位应该是L/mol标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol

这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温

标准状况下,密度=M/22.4,所以M=1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

由：乙在标准状态下密度为1.25g/L得到M（乙）=1.25*22.4=28g/mol因为是单质,所以乙为N2所以化合物甲就是NH3N2+3Mg=点燃=Mg3N2

升/分钟一般指流量这里指电流量