某同学为了证明某溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠-搜答案-搜搜做题作业网

Al和NaOH生成气体

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

答案应该是B.因为蒸馏水为无色液体,而氯化钠和氯化钾溶液也是无色溶液,就能证明氯离子和水分子都是无色的,所以只能铁离子是黄色,才能使氯化铁溶液呈黄色.

第一行烧杯底出现水雾,则证明有氢元素.第二行澄清的石灰水石灰水变浑浊说明有碳元素.

A肯定不行因为碳酸钡也是沉淀B也不行假设只有碳酸盐你加了氯化钡以后肯定有沉淀碳酸钡然后你加硝酸盐氯化银就出来了沉淀不溶解C不可以你加盐酸看有没有气泡只能检验碳酸盐的存在D可以先加盐酸去掉碳酸盐这样如果

三种都合理,要验证有无硫酸根离子直接加钡盐,而不溶于水的钡盐只有硫酸钡和碳酸钡,比较容易被分解.

乙方案,原因在于甲方案中有存在Ag+的可能而乙方案加入HCl后,排除了Ag+的可能性

先加入盐酸,看有无气泡冒出,两种情况：1.有气泡冒出,说明含有碳酸根；继续加直至无气泡冒出；再滴加氯化钡,若有白色沉淀,说明有硫酸根.若无,则无硫酸根.2.无气泡,说明无碳酸根；再滴加氯化钡,若出现白

没做过粗盐提纯实验?A=BaCl2,除去SO42-,必须过量保证去除干净B=Na2CO3,除去Ca2+、Mg2+以及上一步过量的Ba2+,必须过量保证去除干净C=HCl,除去上一步过量的CO32-,加

不可以；应该是滴加过量氯化钙溶液,碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,过滤后,在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液,变红色说明有氢氧化钠溶液存在.

乙方案,原因在于甲方案中有存在Ag+的可能而乙方案加入HCl后,排除了Ag+的可能性

焰色反应是砖红色的,证明有钙离子.

首先要知道碳酸钠和氢氧化钙不可能共存,有碳酸钠就不可能有氢氧化钙,所以只要加入足量稀盐酸,有气泡产生,可证明含有碳酸钠,证明氢氧化钠的纯在,可先取少量溶液加入足量氯化钙溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤液

（1）该同学进行的两项实验,说明什么?___H+、可使紫色的石蕊试液变红色,___（2）若将盐酸更换成稀硫酸,则需把实验中的__食盐水__更换成___硫酸钠溶液__.

1水和氯离子不能使石蕊试剂变色2氯化钠硫酸钠

初中解法:楼上说了不再重复正确解法:1.取部份溶液,加入较稀的CaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀完全溶解,放出能使澄清石灰水的无色无味气体,证明有CO32-(原因:HCO3-也能和酸反应

如果溶液中是硝酸银,这样操作也会生成氯化银的白色沉淀,所以不可靠.应该先加入氯化钠溶液,排除银离子存在后,再用氯化钡溶液检验.

氯离子氯离子和银离子化合能生成难溶于水的氯化银沉淀,它不溶于硝酸,但能溶于氨水中,所以常用硝酸银来检验氯离子亚硫酸离子检验方法：稀盐酸,澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的

方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液,滴在PH试纸上,再与标准比色卡对照读数方案二：（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：加热－－除去氢氧化钠溶液中的溶解氧

取少量溶液,加入过量盐酸,观察到有无色气体放出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,再向其中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则可证明原溶液中有so42-和co32-2H+＋CO32－=CO2+↑H2OBa2+