有铜锌合金7克与50克硫酸

（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65      161 &

60×7/12=3567-35=32答案35:32210/(7/5-14/25)=250250×14/25=140元

合金中Cu不和稀硫酸反应硫酸的质量是100x20%=20g产生的H2只有0.2g,所以硫酸是过量的,Zn完全反应完故Zn----H2652X0.2X=6.5g质量分数6.5/10x100%=65%

设Zn有xgZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.265/x=2/0.2x=6.5g那么铜有12.5-6.5=6g质量分数：6/12.5=48%

100+20-119.8=0.2g

第三次金属过量第二次酸过量则：第一次反应金属与酸恰好反应Zn＋H2SO4(稀）＝＝ZnSO4+H2651612y=6.5x=16.1g0.2g根据质量守恒可得硫酸锌溶液质量为：6.5+50-0.2=5

通常没有,但是很多无良加工企业用废铜熔炼铜锌合金（也就是黄铜）,合金内铁镍含量超标,国标是铁小于0.10%,镍小于0.5%,在磁场下已经有磁性显示,很多国标黄铜不能做纽扣,为什么呢,因为很多纽扣尤其是

因为第二次中的稀硫酸的质量比第一次中的多,而两次生成的氢气的质量相等,所以第一次中的合金已经完全反应了.因为第三次中的合金的质量比第一次中的多,而两次生成的氢气的质量相等,所以第一次中的稀硫酸已经完全

分析：1、只有锌和稀硫酸反应2、根据氢气的质量求出锌的质量设铜的质量为yZn+H2S04===ZnS04+H2↑65210g--y0.2g求出y===3.5g答：铜的质量为3.5克

看比例的,即原来合金的组成情况,如果锌占大多数,肯定不会形成海绵铜的

铜不反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn~H265~2=x~0.4所以x=13（1）Cu质量分数=12/25x100％=48％（2）H2SO4~H298~2=y~0.4解得y=19.6溶液中稀

1、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652X0.2g65/2=X/0.2gX=6.5g该合金中锌的质量6.5g2、第一次即当所取的合金与所用的稀硫酸的质量比为10g/50g=1/5时,表明合金

19X+2X+8=17621X=168X=819X=1522X+8=24152:24=19:3

铜不与稀硫酸发生反应,所以方程就是锌和稀硫酸的反应方程.Zn+H2SO4——ZnSO4+H2

49克20%的稀硫酸含硫酸49g*20%=9.8g铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H29829.8gx98/9.8g=2/xx=0.2g

铜不反应的.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑你看有没有气泡就可以了,没有气泡就说明Zn完全反应掉了,那就不必再加入硫酸了.

铜不和硫酸反映,所以溶质是硫酸锌.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612x16.1g0.2gx=6.5g就是根据反应式算就行了,题目说的恰好反应指的是能反应的部分.

由0.2g氢气可算出硫酸溶质为9.8g和锌6.5g、硫酸锌16.1g,（铜不和硫酸反应）,所以溶液质量分数：16.1/100+6.5-0.2

溶液的质量是不包括不溶物的质量的,所以只要计算出参加反应的锌的质量,就可以进一步算出溶液增加的质量了,不需要理会黄铜有多少克.设参加反应的锌的质量是xg.Zn+2H+==Zn2++H2↑652x0.1

由前两次数据可知,产生0.4g氢气所需的合金质量是25g,而此时酸过量；由第三次,合金质量提高到50g,而产生氢气还是0.4g,可知实际参与反应的合金只有25g,说明此时酸完全反应了而金属过量.因此,