有A,B,C三种元素,已知B和A形成的化合物

A的化合价为-1,可知A是卤素.而且A离子的核外电子总数是18,那么A是Cl元素了.B和A能形成BA化合物,所以B的化合价为+1,是碱金属元素,根据B离子核外电子总数是18,可知B是K元素B与C形成B

楼上几位是不是做题做傻了呀?你们该不会是把原子团当成是一种元素来看吧?!A,C,X均由两种元素组成!楼主,我来告诉你正确答案吧!A:HClB:NaOHC:Ag2OD:HNO3X:H2OY:AgNO3为

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

在常温下深红色液体又是单质应该是Br2,A为Br2,D的K层最多有2电子,所以B是H,“C、D元素具有相同的最外层电子 ”所以CD在同一主族,差8质子,所以C是有8质子的O,D为有十六质子的

(1)用双氧水制取氧气的反应2H2O2=2H2O+O2AB(2)2H2O2=2H2O+O2AC(3)电解水的反应2H2O=2H2+O2BC2H2+O2=2H2OCB全部符合你所说的物质,即若丙为单质,

1、（1）B元素和C元素组成的化合物为H2O或H2O2.（2）A、B、C三种元素组成的一种化合物为Mg(OH)2属于碱.（酸、碱、盐）2、汽油、洗涤剂都可以除污,简述它们洗涤原理的不同：汽油是溶解油污

1)A:NaB:SC:C(2)B在第3周期ⅥA族CB2为：CS2（3）解析:依A与盐酸反应放出氢气的有关量通过计算讨论推知A；依B的氢化物与氧化物的水化物相对分子质量之比计算B的相对原子质量,进而推知

一个质子,A是氢B元素的一价阳离子和C元素的一价阴离子的电子层结构与氩原子电子层结构相同,B是钾C是氯A单质性质活跃,2H2+O2=2H2OA、C水溶液是盐酸,呈强酸性

由信息可知，常温下无色、无味的液体A2C为H2O，则利用①②③④⑤可推出A为H，B为Na，C为O，D为C，（1）A为H，其名称为氢，D为C，其名称为碳，故答案为：氢；碳；（2）B为钠，易失去1个电子，

（1）B为SC为O（2）B形成的简单离子S^2-（电子式你自己画吧,我发图片会被度娘和谐）C原子的结构示意图为+826（3）K2SO4（4）氯元素

A:NaB:SC:Cl2D:HE:CF:N先算出C,C的式量=3.17*22.4=71,推出F的原子序数为7因为能形成AC,所以A为钠,再推出D为H最后推出E为C(E肯定只有2层,因为P能级不可能有8

A是该周期中(除惰性元素外)原子半径最大的元素,A 为NaB元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1. B为Al  283 A,B,C三种元素

可知因为A,B,C相邻,且A和C的原子序数之比为3:4则A和C的原子序数应该是6和8.则A,B,C分别为碳,氮,氧.则D应该为氢.则可得出结果为:1.CH4NH3H2O2.应该是NH4HCO3因为在这

依题意推知a、b、c、d四种元素在周期表中相对位置为，则原子序数b＞c＞a＞d，a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构，核电核数越大，则离子半径越小，则有d＞a，c＞b；离子的核外电子

的阴离子和c的阴离子电子层结构相同.且c离子的电荷数大于b离子说明达到相同结构c所需电子比b多,即本身所带电子数少,原子序数就小.a形成阳离子,且和bc同周期,所以aa同理.b的周期比d大,半径肯定比

A为-1价,说明A得到一个电子,A离子的核外电子数为18,所以A原子核外电子数为17,A为氯B和A形成化合物的化学式为BA,说明B的化合价为+1,B失去1个电子B离子的核外电子数为10,所以B为钠；B

a氢b氧问题不全啊

其中一元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性,即它是AlAl（OH）3能和NaOH反应生成NaAlO2和H2O,所以A是Na,B是Al有三种原子最外层电子数和为10个,所以C是S（1）A：Na;B:

前面b=a不是指针指向a,数组和指针是有区别的,数组是栈,是不能直接用=来拷贝的,即使a和b都是指针,也不能这样直接等过去,因为那样就会像你所说的那样,两者同时指到同一个位置,不是真正拷贝过去如果是结

Z与盐酸反应生成形成酸雨的气体（即二氧化硫）和浅黄色沉淀，则为单质S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B为硫元素，C为氧元素，根据X中A的质量分数为29.1%，可知：29.1%=A×2A×2+32×2