有35g含杂质的xin

锌与稀硫酸反应,每产生2g氢气要65g锌.于是：(65g＊3)＊(10/9)=216.7g话说回来,硫酸少了…100g稀硫酸显然不够,既然题目中说足量…就不追究了…最好向老师求证下

反应生成CO2质量=165+53-196=22克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144XY22g列比例,解得,X=50gY=55.5g石灰石中碳酸钙质量分数=50/53=9

NaCO3应是Na2CO3吧,Na2CO3及以下四种碳酸盐和足量稀盐酸反应生成CO2的反应通式可写成XCO3(或X2CO3)+2HCl=XCl2(或2XCl）+H2O+CO2.XCO3(或X2CO3)

D.②或④5.6g纯铁和足量的稀盐酸反应只能生成0.2g氢气而生成0.2g氢气需纯锌6.5g镁2.4g铝1.8g铜不反应所以5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,相同质量的

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*(1-10%)x100/90g=44/xx=39.6g二氧化碳密度为1.96g/L所以体积为39.6/1.96=20.2L

在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二

心新信鑫欣辛芯馨锌薪昕訫忻歆伈鈊莘歆衅杺囟炘

（1）生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；（2）设参与反应的CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  

设原混合物中铁的质量分数为x,稀盐酸中溶质的质量为y.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56732xy0.2g56/x=73/y=2/0.2x=5.6gy=7.3g铁的质量分数是5.6/10*100%

假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸

(1)答:样品中含杂质0.3g.析:因为第3次、第4次加入盐酸后剩余固体不变,可知剩余固体不与盐酸反应,故这些剩余固体应为杂质,即有杂质0.3g.(2)w%=(2g-0.3g)÷2g×100%=85%

首先得出碳酸钙的质量是90克,而碳酸钙摩尔质量为100.得其物质的量为0.9mol.由其化学反应式的一摩尔的碳酸钙反应生成一摩尔二氧化碳,既生成0.9mol二氧化碳.标况下一摩尔气体体积为22.4升—

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

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解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

Zn假设全是铁则应该生成0.2g氢气,现在生成的较少,只有杂质的换算成2价的原子量比铁的大.

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2652x6gx=195g因为有10%杂质所以195/(1-10%)=216.67g不过..我感觉100g的硫酸肯定是不够的...

最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－

楼上是用稀盐酸算的,错的,是稀硫酸!样品减去滤渣的质量就是CuO的质量,是40-8=32g氧化铜质量分数是32/40*100%=80%设反应生成CuSO4的质量为x.CuO+H2SO4=CuSO4+H

如果是初高中常见金属元素的话应该只有Al因为12g镁能产生1g氢气,若要产生1.05g氢气,则此金属在相同质量下产生的氢气必比镁多,而常见金属元素中只有镁符合条件