1.可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是

2H2S+SO2==2H20+2S（氧化产物）+1S(还原产物)所以共生成S24g,0.75mol根据题意,SO2反应完全,所以SO2为0.25mol,而和它反应的H2S为0.5mol(这样共生成0.

除去氯化钾中的硫酸钾，由于阳离子相同，实质就是除去硫酸根，在不带入新的杂质的条件下，可用氯化钡除去杂质；如果用两种试剂除去杂质，先加的一种试剂有沉淀生成，这试剂必然是除硫酸根的，一般是先加氢氧化钡，生

在欲探究的三种金属铁、铜、银活动性为铁＞铜＞银．可以设计的最简单三种药品的方法：中间金属两头盐或两头金属中间盐的方法；A、铜、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，将铜分别放入两种溶液中，可以置换出银，但不能置换

铁单质,会把硫酸铜中的铜离子置换出来,并生成硫酸亚铁.这样不仅能去除杂质铜离子,还不会引进新的杂质.化学方程式：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

先加NaOH与MgCl2反应2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl再加BaCl2与Na2SO4反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl再加Na2CO3除去过量的BaCl2N

氢气,与苯加成生成环己烷试剂不一定要是液体,固液气都可以

双缩脲试剂（0.1g/mol的NaOH溶液,0.01g/mol的CuSO4溶液）,先滴NaOH摇匀,再滴CuSO4四滴摇匀,颜色变紫

试剂最好用硫酸H2SO4,因为这样既可有效除去杂质碳酸钠,又不会增添新的杂质,反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

定性可以,也就是做专属性,但定量肯定不行

酸:盐酸现象为：加入盐酸后有气体生成方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体）碱：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）现象为：加入澄清石灰水后有白色沉淀生成方程式：Na2CO3+Ca（O

正确答案D：铁、铜、硫酸镁溶液[具体解析]A:将镁加入到硫酸亚铁溶液中,有单质铁生成,证明金属性镁＞铁.将新生成的铁加入到硫酸铜溶液中,有单质铜生成,证明金属性铁＞铜.所以金属性镁＞铁＞铜.（借用一下

在有机物分子中的氧、氮、碳、硫等原子上引入酰基的反应称为酰化反应.能够进行酰化反应的化学药品被称作酰化试剂.比如说各种有机酸酐,如乙酸酐进行酰化反应的容器需干燥,因为水和原料醋酸的沸点相差很小.

试管硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器.口小、底大,有利于滴定过程进行振荡时,反应充分而液体不易溅出.该容器可以在水浴或电炉上加热.锥形瓶为平底窄口的锥形容器,一般皆使用于滴定实验中.为了防止

碘化铜不溶于水,金黄色,由碘化钾溶液与铜盐溶液反应制得.不稳定,立即分解为单质碘与碘化亚铜（白色沉淀）.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子反映方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH

此原理为用高沸点难挥发的酸制低沸点不易挥发的酸,浓硫酸的沸点高且不易挥发.

铁粉Fe+2FeCl3=3FeCl2

NaOH2141323

A、试管是较少量试剂的反应仪器，但能够直接加热，故选项错误．B、烧杯能用作较大量的试剂反应和配制溶液，且能间接加热，故选项正确．C、集气瓶不能用作较大量的试剂反应和配制溶液，不能进行加热，故选项错误D

1.氢氧化钠,因为NaOH和二氧化碳会反应生成水,而水又会和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气.所以如果有剩下来的,那应该就是氢氧化钠.（这道题不确定）2.因为自来水里有氯离子,判断氯离子的方式就是加硝酸

电解饱和食盐水得到氯气和氢气,合成氯化氢,然后跟1-丁烯加成.这个路线生成物杂质少（副反应少）.2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（条件电解）H2＋Cl2＝2HCl（条件点燃）CH3C