1.92克铜和一定量浓

（1）列举出所有可能出现情况残留固体成分：溶液中金属离子：1：Fe/Cu...Fe2+2：Cu....Fe2+3：Cu....Fe2+/Cu2+4：.....Fe2+/Cu2+5：.....Fe3+/

12.8gCu,即0.2mol化合价升高0.4即N元素化合价共降低0.4将这些气体与O2混合,完全被水吸收,即又生成为HNO3,即N元素化合价再次升高0.4则O2化合价降低0.4,即0.1mol

设HCl溶质的物质的量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O·21·x0.1mol解得x=0.2mol所以HCl溶质的物质的量是0.2mol本题不严密,上述结果是假定石灰石过量时计算出

最后生成氢氧化铜,cu（oH）2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1再问：那应该是2n(NaOH)＝n[Cu(NO3)2]啊==？还是不懂，望详解再答：这个已经很明了了。氢氧根多啊，明显的一个铜离子

解析：Cu+HNO3-->Cu(NO3)2+NO(^)+NO2(^)+H2O根据N守恒:消耗硝酸中的N=Cu(NO3)2中的N+NOx中的N则有:n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)

这种题目就是到生成什么气体为止了.没有后续反应.除非题目中说到接触空气或通入空气之类的话,才考虑2NO+O2=2NO2,

不管怎样硝酸先和Fe反应可能没完全消耗Fe但是生成的是硝酸铁三价铁离子先和Fe反应再和Cu反应m1可能是Cu和Fe的混和也可能全是Cu但不可能全是Fe后来加入了H2SO4硫酸里的氢离子和硝酸根结合成硝

剩余固体一定可溶解在硝酸中.所以答案就是C.

1.气体应该是NO和NO2的混合物,不论是什么,所有氮原子都是从硝酸中来的.另外铜完全溶解后生成硝酸铜也需要消耗硝酸,关系是铜:硝酸=1:2.所以总的硝酸的物质的量=气体的物质的量+铜的物质的量*2=

铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),

解析：（1）从题意中气体颜色也变浅,气体一定是NO2和NO混合物（2）n{Cu（NO3）2}=n（Cu）=3.84/64=0.06mol（3）被还原的硝酸的物质的量n（HNO3）=n（NOx）=2.2

根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出Cu（NO3）2,再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系,求出NaOH的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积．NO2、N2O4、NO的混合气体与O2完全

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

用电子守恒算是包括NO、NO21.92g铜0.03mol转化为Cu2+失去电子0.06mol可以设生成NOamolNO2bmol可以得出NO2和NO得到的电子为3a+b有电子守恒的3a+b=0.06（

解题思路：根据反应前后电子守恒（元素化合价升降总数相等）和元素质量守恒（反应前后原子的种类、个数不变）计算解题过程：最终答案：A

加入盐酸,又加入了H+,与前面产物中的硝酸盐又形成了硝酸,又可以与金属反应了,所以金属剩余的会变少

硝酸在反应过程中被生成的水冲稀了,就会生成一氧化氮,事实上进一步稀释还会生成一氧化二氮和氮气,在溶液中还有硝酸铵,硝酸的还原产物很复杂,往往不是一种,大多数问题按照一般的思维来考虑,至于动态问题一定考

HNO3有三个去向Cu(no3)2中由铜守恒0.3*2=0.6molNo和NO2一共1.12L即0.05mol无论两者何种比例N都为0.05所以一共消耗了0.11mol硝酸

数据很不好啊,你自己改的吧?（1）气体22.4L,即1mol,即被还原的N为1mol,即被还原的硝酸为1mol3.84g的Cu,即0.06mol,即生成Cu(NO3)2为0.06mol,即起到酸的作用

1.92g铜（0.03摩尔）变成硝酸铜消耗0.06摩尔硝酸收集到气体1.12L（由0.05摩尔硝酸）HNO3对应NO2或NO共消耗0.11摩尔硝酸