工业上常用过量废铁屑与硫酸

碘水颜色不明显,如果剩余的碘很少,不容易观察.淀粉与碘的显色非常灵敏,少量的碘也能使得淀粉变蓝色.

1、燃烧S制SO2S+O2=点燃=SO2或高温煅烧FeS2（硫铁矿,也叫黄铁矿）,制SO24FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO22、SO2催化氧化成SO32SO2+O22SO3这是一个可逆

第一题选A：铁屑溶于稀硫酸后生成亚铁离子,亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子,三价铁离子与氨水生成红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）沉淀,氢氧化铁加热会分解为三氧化二铁（Fe2O3）,所以选A!第二题选C

（1）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，答：4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t．（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x．  Fe+H2SO4

（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%＝98g　　（2）设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z.　　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑569

116.8/56=0.320.3*22.4=6.72L30.3/0.5=0.6mol/L

2SO2+O22SO3加入过量O2有利于反应朝正方向移动,从而使得更多的SO2转化为SO3,提高SO2的转化率.

首先,绿矾的化学式为FeSO4·7H2O.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的溶液（Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）,然后,将硫酸亚铁溶液蒸发掉水分,如果是用本生灯,可以制得无水硫酸亚铁.一般来说,56

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑981529.8t*20%x98/152=9.8t*20%/xx=3.04t可生产FeSO4的质量是3.04t

（1）装置图中分析可知，集气瓶起到安全瓶的作用，防止烧杯中的液体倒吸到锥形瓶中污染生成的产物；氧化还原反应中CuSO4中铜元素化合价从+2价变化为0价，转移电子为2，PH3中磷元素化合价-3价变化为+

：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g（2）设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑569815

HCL水溶液：盐酸HNO3硝酸H2SO4硫酸

该反应过程有关转化关系为FeH2SO4Fe2+HNO3Fe3+氨水Fe（OH）3加热Fe2O3，有关反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H

确保Fe全部变成Fe2+,这样才能最大化的利用原料再问：能具体点吗再答：过量H2SO4，Fe和硫酸反应全部变成FeSO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2O981529.8*0.2xx=3.04

（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.256/x=2/0.2x=5.65.6/8=70%

石灰浆的主要成分是氢氧化钙,遇到空气中的二氧化碳会反应O2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O再问：感谢感谢！再问：第2题呢？再答：采纳了再说再问：第二题，第一题写完了。再答：硫酸的相对分之质量是9

解题思路：如下解题过程：解答：假设生产硫酸亚铁X吨。由题意知：Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑981529.8*20%X98/（9.8*20%）=152/X解得：X=3.04吨答案

A、硫酸过量，不能阻止亚铁离子被氧化为三价铁离子，故A错误；B、铁屑过量可以与硫酸铁反应得到硫酸亚铁，可以防止亚铁离子被空气中氧气氧化，故B正确；C、硫酸和铁的物质的量之比为1：1，二者恰好完全反应，