将一氧化氮完全转化成硝酸的化学方程式-搜答案-搜搜做题作业网

这个是对的,类似的,NO可以和浓硫酸反应生成NO2,所以NO不可以用浓硫酸干燥,这个在《中学化学》杂志上登过.再问：有方程式吗再答：2HNO3(浓)+NO=3NO2+H2O另外，实验验证http://

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O根据化学方程式可知:溶液中硝酸根离子的物质的量含有两部分,一部分是与铜离子结合,一部分

3NO2+H2O=2HNO3+NO

CO+2NO→CO2+N2再答：CO+2NO→CO²+N²再问：谢谢了

可以稀硝酸一般是氧化到NO浓硝酸一般是氧化到NO2Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O

用电子守恒法!铁的物质的量n1＝0.2mol铜的物质的量n2＝0.1molHNO3～NOe：3Fe～Fe2+e：2Cu～Cu2+e：2（1）中Fe,Cu完全反应,总转移电子数为0.6mol,所以HNO

A

32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮ymol二氧化氮xmol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二氧化氮转移1mol电子方程组x+3y=1.2x

转移电子守恒0.51molCu→铜离子化合价上升2×0.51价,设一氧化氮xmol,二氧化氮ymol.硝酸根到一氧化氮和二氧化氮分别下降3xy.所以:1.02=3x+y,22.4(x+y)=11.2,

HNO3+5NO+2NO2+4NH3-3

2NO+2CO==催化剂==2CO2+N2望采纳o,亲!

NO中N的化合价是+2NO2：+4HNO3：+5NH3：-3

1.铜是32.64/64=0.51mol因为一个Cu失去2个电子总共给出电子是1.02mol而N从+5到+2和+4价设生成了NO2xmolNOymol所以得到的电子是x+3ymol=1.02mol所以

这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1mol十字交叉法得一氧化氮二氧化氮的物质的

你写不出总反应,你怎麼拿Cu去算再问：CU都是生成CU(NO3)2啊，0.51mol就可以算出no3-的量了啊

这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所

电荷守恒铜22.4/64=0.35mol失去0.35x2=0.7mol电子哪NO和NO2得到0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3molx+y=0.3xmolNO得3xmol电子

3NO2+H20=2HNO3+NO↑

只有还原剂才可以与硝酸发生氧化还原反应,NO中N为+2价,相邻价态为+4可以发生价态归中反应：2HNO3+NO=H2O+3NO2

C你应该知道为什么对吧,我就不给你解释了,至于A是因为NO会与氧气反应生成NO2,如果用NO计算的话,结果会不准确的,所以选C而不选A!再问：好吧，虽然难以信服，但是除了答案错了这个可能，貌似只有这种