将15.8gKNO3完全溶解在50g水中-搜答案-搜搜做题作业网

没变化

第一题1错第2题对

1.质量分数应该是：溶质质量（3.16）/溶液质量（3.16+10）物质的量浓度：溶质的物质的量（3.13/115)/溶液体积（13.16/1.13)2.A+2HCl==ACl2+H28.4g0.3g

在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中

设A,B,C分别为松香,酒精,水只有2个单独存在时,A在B里面是溶解的,B在C里面也是溶解的,但A在C里面是不溶解的,所以当A与B的溶液遇到C时,A在B里面的溶解度会降低,所以就从B里面析出了一部分打

1、20/（20+80）=20%2、500*1=500克3、10*30%/15%=20克,20-10=10克,加入10克水

5.32gFe就是5.32/56==0.095mol则Fe2+有0.095mol变到Fe3+失去0.095mol电子则NO3-和Cl2得到0.095mol电子设一个NO3-得到x个电子则2.53/10

1、水的质量=水的密度X水的体积=1克/立方厘米X60毫升=60克食盐溶液的质量=15.4克+60克=75.4克溶质的质量分数=食盐的质量/食盐溶液的质量=15.4克/75.4克=20.4%2、食盐溶

是增加体积.

Fe+2HCl=FeCl2+H2,通入氯气恰好将亚铁离子氧化为铁离子,而加入0.02mol碘离子又恰好将铁离子重新还原为亚铁离子.2I`+2Fe3+=I2+2Fe2+,则铁离子共0.02mol,为1.

（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述

盐水重量a÷10%=10a（克），含盐率：（a+a）÷（10a+a）≈18.18%，所以若接着在这些盐水中又溶解a克后，含盐率就达到20%，是错误的．故答案为：错误．

,再答：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100％解:已知溶质质量＝15g质量(m)溶液质量=m溶质+m溶剂m溶剂＝m水=ρvρ水=1g/cm³v水=45ml=45cm³m溶

Fe+2HCl==FeCl2+H22FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2碘化钾的计量是0.02mol由最后一个化学式可以看出Fe离子的计量也是0.02

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

设,生成碳酸钙的质量是xg,KNO3为yg,原来有硝酸钙为zgK2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3+2KNO313816410020227.6*50%gzxy138/100==27.6*50

66/60

CuSO45H2O相对分子质量64+96+5*18=250故胆矾含水9g16/100=16%

50g水最多可溶解硝酸钾的质量50×110/100=55g得到溶液的质量是55+50=105g

沉淀的质量达到最大,所以硝酸根与氢氧根是1：1的关系.所以硝酸根等于氢氧根等于5*185/100=0.925mol因为是稀硝酸,所以产生的是一氧化氮.氮守衡=6.16/224=0.275mol总共的氮