7g含杂质的锌可以跟100g

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

锌与稀硫酸反应,每产生2g氢气要65g锌.于是：(65g＊3)＊(10/9)=216.7g话说回来,硫酸少了…100g稀硫酸显然不够,既然题目中说足量…就不追究了…最好向老师求证下

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100*9.8%yzx=6.5克y=16.1克z=0.2克反应后所得的溶液中溶质的质量分数=16.1/（6.5+100-0.2）=15%

锌置换出H2然后用锌算出置换多少H2就行西路是这样你会就做不会就自己学我不能帮你做了不然就没意思了

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*(1-10%)x100/90g=44/xx=39.6g二氧化碳密度为1.96g/L所以体积为39.6/1.96=20.2L

在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二

1.根据质量守恒定律,反应物的总质量=生成物的总质量,即Zn+H2SO4的质量=ZnSO4+H2的质量（表现为反应停止后所得混合物总质量+跑掉的H2的质量）H2的质量=100g+7g-106.8g=0

1.根据质量守恒定律,反应后生成H2的质量是0.2g.（因为反应后质量=混合物质量+氢气质量=反应前锌加稀硫酸的质量）（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1％）65gZn---2gH2,

这题有难度啊.溶液增重：106.3-100=6.3克.增加的重量是加入锌的质量-生成的氢气的质量设有锌X克.氢气质量为：X-6.3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652XX-6.365:X=2:(X

设生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100          

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2981612(100*9.8%)gYX98/9.8g=2/XX=0.2g1.制得氢气的质量为0.2g98/9.8g=161/YY=16.1g2.所得溶液中溶质的质量

0.4molHCl与0.2molCaCO3反应,为20g质量分数为80％0.2molCO2,为8.8g0.2molCaCl2为22.2g质量分数为18.2％

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100g*9.8%yzx=6.5g;y=16.1g;z=0.2g反应后所得的溶液中溶质的质量分数是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*1

减少的质量是生成H2的质量,是200+14-213.6=0.4g设锌片中单质锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g单质锌的质量分数为13/14

反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813g*(1-5%)m(H2SO4)解得溶液中含硫酸的质量m(H2SO4)=98*13g*95%/65=18.62g则这种硫酸溶液中溶质

首先得出碳酸钙的质量是90克,而碳酸钙摩尔质量为100.得其物质的量为0.9mol.由其化学反应式的一摩尔的碳酸钙反应生成一摩尔二氧化碳,既生成0.9mol二氧化碳.标况下一摩尔气体体积为22.4升—

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

石灰石和盐酸反应生成的是二氧化碳,而不是氧气,反应方程如下：含杂质10%的石灰石中含有CaCO3的质量=200×（1-10%）=180CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑设生成二氧化

解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

设反应生成氯化锌的质量为X,生成氢气的质量为Y13克含杂质的锌中含纯锌的质量=13g*（1-5%）=12.35gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161212.35gXY65:161=12.35